Question

【题目】如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是（ ）

A.电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成MnO2

B.电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a

C.乙中电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+

D.当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

闭合K时，形成原电池，反应中，高锰酸钾被还原，在酸性条件下生成二价锰离子，甲烧杯中的电极为原电池的正极，乙中亚硫酸钠被氧化，因而作为原电池的负极，被氧化后生成硫酸根离子，据此解答该题。

A. 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4－被还原生成Mn2+，A项错误；

B. 盐桥中的钾离子移向正极，电子由负极向正极移动，B项正确；

C. 乙烧杯中，HSO3－离子被氧化，电极反应为HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+，C项正确；

D.n(电子)=mol=0.02mol，根据HSO3－－2e－+H2O=SO42－+3H+可知生成n(H+)=0.03mol，c(H+)==0.1mol/L，D项正确；

答案选A。