Question

A-E是周期表中1-36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式

 

．
（2）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为

 

（写化学式）．
（3）写出D离子的最外层电子排布式

 

，并写出B原子价e^一的轨道表示式

 

．
（4）写出A、C形成的最简单化合物和A、D形成的化合物恰好反应生成的盐的溶液显

 

性，原因是

 

（用离子反应方程式表示）．并把溶液中的离子的浓度由大到小排序

 

（用离子符号表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键，则A是H元素；
B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，则n=2，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，所以B是C元素；
C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素，且C的原子序数大于B，则C是N元素；
D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大，所以D是Cl元素；
E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素，则E是Cu元素，据此进行解答．

解答： 解：A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键，则A是H元素；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，则n=2，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，所以B是C元素；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素，且C的原子序数大于B，则C是N元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大，所以D是Cl元素；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素，则E是Cu元素，
（1）E是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其原子基态的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl＞N＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）D离子为氯离子，氯离子最外层有8个电子，s能级上有2个电子，p能级上有6个电子，所以氯离子的最外层电子排布式：3s²3p⁶；
B为C元素，碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的价电子轨道表示式为，
故答案为：3s²3p⁶；；
（4）A、C形成的最简单化合物为氨气，A、D形成的化合物为HCl，氨气与氯化氢恰好反应生成的盐为氯化铵，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，铵根离子的水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；铵根离子水解，则氯离子浓度大，水解显酸性，则氢离子浓度大，且显性离子大于隐性离子，则离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小．