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研究氧化还应常用到高锰酸钾,高锰酸钾是一种重要的化学试剂。为了增强其氧化性常将其酸化,但在酸性条件下其水溶液不很稳定,会分解生成二氧化锰和氧气,而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。

(1)高锰酸钾溶液保存的注意事项______________________________________________。

酸性溶液中高锰酸钾分解的离子方程式 _______________________________________。

(2)草酸可使酸性高锰酸钾溶掖褪色,请写出此反应的离子方程式______________________。

(3)某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程,将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中(温度相同,并不断振荡时),记录的现象如下表:

滴入 KMnO4 认溶液的次序(每滴溶液等体积)

KMnO4 溶液紫色褪去的时间

先滴入第 1 滴

1min

褪色后再滴入第 2 滴

15s

褪色后再滴入第 3 滴

3s

褪色后再滴入第 4 滴

1s

 

请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因________________________________________。

(4)该学习小组在获取了上述经验和结论以后,用稳定的物质草酸钠来标定高锰酸钾济液的浓度。他们准确称取2.680g纯净的草酸钠配成500mL溶液,每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4 溶液滴定。

①高锰酸钾溶液应装在______(填下途中的仪器编号)。

                          

甲           乙          丙          丁

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差,滴定开始时,操作上必须是______________。 

③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色,消耗KMnO4溶液20.00mL(多次测定的平均值),则KMnO4溶液的浓度为________________。

(附原子相对质量K=39Mn=55O=16 Na=23C=12)

 

【答案】

 

(1)配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存;4MnO4-+4H+= MnO2+3O2↑+2H2O

(2)  2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

(3)反应生成的Mn2+对反应又催化作用,且浓度大催化效果更好;

(4)①丙

② 逐滴滴入高锰酸钾溶液,待前一滴溶液褪色后再滴加,防止应反应不及时导致分解;

③0.0200mol/L

【解析】

试题分析:(1)在酸性条件下其水溶液不很稳定,会分解生成二氧化锰和氧气,而在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢,见光分解速度加快。所以保存高锰酸钾应配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中避光保存;4MnO4-+4H+= MnO2+3O2↑+2H2O

(2)2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O

(3)反应体系温度不变,但反应速率加快,故是反应产生催化剂所致,反应生成的Mn2+对反应又催化作用,且浓度大催化效果更好;(4)高锰酸钾溶液为氧化性溶液,应盛放在酸性滴定管中;逐滴滴入高锰酸钾溶液,待前一滴溶液褪色后再滴加,防止应反应不及时导致分解;

考点:考查氧化还原反应滴定有关问题。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应.某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究.查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示:
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1565
沸点/℃ 2467 2980 2750
试回答下列问题:
(1)在铝热反应中金属铝表现出
 
性(填“氧化”或“还原”).请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取
 
.(填序号)
①Fe     ②Cr(铬)    ③V(钒)   ④Ca     ⑤Mn
(2)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属.如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为
 
,可观察到的实验现象是
 

(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证:
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色未变血红色,即可证明熔融物中不含有Fe2O3.则
①物质甲是
 
(填化学式).
②该同学的实验方案是否合理?
 
(填“合理”或“不合理”).理由:
 

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