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    加入0．10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
    （1）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____________________。
    （2）实验时放出气体的总体积是_____________mL。
    （3）放出1/3气体所需时间为_____________min。
    （4）反应放出3/4气体所需时间约为_____________min。
    （5）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
    （6）解释反应速率变化的原因__________________________。
    （7）计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）

    （1）2H2O22H2O+O2↑
    （2）60mL
    （3）1min 
    （4）2.5 min
    （5）D>C>B>A
    （6）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
    （7）0.11mol·L-1

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    向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是                                                            （    ）

    A．在A点，溶液的pH=13

    B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）

    C．在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）

    D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

     

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    ②将1．0mol镁条剪成100份、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
    ③1．0mol镁粉、0．10mol铁粉、0．10mol氯化钠粉末；
    【实验2】向加有l00mL水的隔热容器中分别加入0．10mol镁粉、0．50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度参见上图2。请回答下列问题：
    （1）实验1证实影响镁与水反应速率的主要因素是_____________________。
    A．反应温度 B．NaCl的用量 C．铁的用量 D．镁的表面积
    （2）实验2中当NaCl的用量大于0．125mol时，实验就无须再做的原因是____________。
    A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
    B．加入NaCl反而会降低反应速率
    C．已达到沸点不再有温度变化
    D．需要加入更多的铁粉来提高温度
    （3）如果在实验2中加入了0．060molNaCl，则第15min时混合物升高的温度最接近于____________。
    A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
    （4）铁粉、NaCl能使反应速率增加的原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是           （    ）

    A．在A点，溶液的pH=13

    B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）

    C．在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）

    D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A．在A点，溶液的pH=13

    B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）

    C．在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）

    D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

     

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