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化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:

(1)甲的化学式__________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016届江苏省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于氧化物的各项叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物

②非金属氧化物肯定是酸性氧化物

③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物

⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸

⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A.①②③④ B.⑤⑥⑦ C.②③⑥⑦ D.③⑥

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科目:高中化学 来源:2016届山东省新高三开学初模拟检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)有一混合物的水溶液,只可能含以下离子中的若干种:K+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、 NH4+、Cl- 、CO32-、SO42 -,现取三份100 mL溶液进行如下实验:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。

根据上述实验回答:

(1)一定不存在的离子是___________,不能确定是否存在的离子是_____________。

(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):

离子符号______,浓度__________________;

离子符号______,浓度__________________;

离子符号______,浓度__________________;

(3)试确定K+ 是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是__________。

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)(1)中学常见的某有色物质,全部由短周期元素组成,能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种物质(写化学式)________、________。

(2)在一定条件下,RO3n- 和I-发生反应,离子方程式为: RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O , RO3n-中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。

利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,该滴定反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验装置、选用的试剂或实验操作中,都正确的是

A.实验室用装置A制取氨气 B.用B装置吸收氨气,并防止倒吸

C.用C装置稀释浓硫酸 D.用D装置除去CO2中的HCl

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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中可发生以下反应:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性:As>SnCl2、

③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为 3 mol、

④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物

A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

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科目:高中化学 来源:2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

阳离子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_____ ,__ _,ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为__________。

(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是_____ ,__ _,其物质的量之比为_________,ab段反应的离子方程式为____________。

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三上学期起点考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(7 分)某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。

(1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备,化学方程式为

(2)该消毒液的pH 约为12,离子方程式为

(3)向FeSO4 溶液中滴入少量该溶液,溶液颜色变成棕黄色,反应的离子方程式为

(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。每产生1 mol Cl2(标准状况下),转移电子个数约为

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科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是

A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4+、Al3+、SO42-

C.Na+、S2-、OH-、SO42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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