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    一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)。
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
    A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥
    A
    关于平衡状态的判断，一定要根据实际反应分析选项，判断是否达到平衡状态，只有在平衡状态下具备的性质才能作为“标志”。本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应。②在反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是平衡状态，也可能不是平衡状态。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

    （1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是                          。
    （2）流程示意图中循环使用的物质是                        。
    （3）300℃时，合成塔中的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是         (填字母序号)

    （4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl- 和CrO42- 的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)
    （5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO2(s) ＋H2O(l) = Zn(OH)2(s) ＋Mn2O3(s) ，该电池正极的电极反应式是                   。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：
    (1)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温；恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；
    (2)若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1________K2；若反应进行到状态D时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g) △H=Q kJ·mol-1，相关条件和数据见下表。
     
    		实验Ⅰ
    		实验Ⅱ
    		实验Ⅲ
    反应温度/℃
    		800
    		800
    		850
    达到平衡所需时间/min
    		40
    		a
    		30
    D物质平衡浓度/mol·L-1
    		0.5
    		b
    		0.6
    反应的能量变化/ kJ
    		Q1
    		Q2
    		Q3
     
    下列说法正确的是
    A．当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态
    B．如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5
    C．实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动
    D．由表中信息可知Q＜0，并且有Q1 =Q2＜Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　)。
    A．0.4 molB．0.6 molC．0.8 molD．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)。
    A．A的生成速率与C的分解速率相等
    B．单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于2SO2＋O22SO3的反应，下列叙述中正确的是（  ）
    A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性
    B．“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2
    C．在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等
    D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝       ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：                                    。
    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是           ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是       。
    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如右图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

    ①下列说法中正确的是     。
    A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释
    B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是     （填晶体类型）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)
    A．物质A、B的转化率之比为a∶b
    B．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应到达平衡状态
    C．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b—）
    D．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

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