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    19．下列操作成装置能达到实验目的是（　　）
    A．
             制溶液    		B．
         中和滴定
    C．
            制备乙醇乙酯    		D．
         制备收集干燥的氨气

    分析 A．配制一定浓度的溶液时，定容时需要改用胶头滴管；
    B．酸溶液应该盛放在酸式滴定管中；
    C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用碳环碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，且伸入试管中的导管在液面上方；
    D．氨气密度小于空气，收集氨气导气管应该伸入试管底部．

    解答 解：A．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，在定容操作时，不能直接用烧杯加水，应该改用胶头滴管定容，故A错误；
    B．待测液为氢氧化钠溶液，则标准液为酸，酸溶液应该盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；
    C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸，所以制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，为了防止倒吸，试管中的导管不能伸入液面中，图示装置合理，故C正确；
    D．氨气的密度小于空气，所以收集氨气时，导气管应该伸入试管底部，图示装置不合理，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验装置的应用，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见气体的性质及制取、收集方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品，如图为海水利用的过程之一，请回答下列问题：

    （1）下列有关说法正确的是c（填字母序号）
    a．在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    b．用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
    c．可以用海滩上的备考制取Ca（OH）2，使母液中的Mg2+沉淀下来
    d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-，先后加入试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反应后，过滤、在滤液中加入适量稀盐酸．
    （2）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，分离出NaHCO3经洗涤灼烧产生纯碱．
    某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）．

    乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度，便于碳酸氢钠析出，实验中分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填分离操作名称），该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱．
    （3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴．写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，工业生产设计④⑤的目的是使溴富集，请写出溴水与SO2反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中每1molSO2参加反应，转移电子2NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+2c（SO42-）
    B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol•L-1
    C．②和③混合溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（气）+2F2（气）?XeF4（气）△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．加压C．减压D．降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：

    部分金属离子沉淀时的PH如下表：
    阳离子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
    氢氧化物沉淀开始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
    完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
    硫化物沉淀开始沉淀的PH 6.24.67
    完全沉淀的PH 
    回答下列问题：
    （1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，使其充分反应，从而提高反应速率，该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子．
    （2）写出步骤②中反应的离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    （3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质．
    （4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀．
    （5）步骤⑤所用设备名称为电解槽．
    （6）步骤⑥的化学肥料为硫酸铵，该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．银，铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图1所示：
    （1）酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是将渣料粉碎．
    （2）操作a是过滤，已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+，试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液；不同点是与盐酸混合有红色固体出现，而与硝酸混合没有固体出现，但有气泡产生．
    （3）固体B转化为CuAlO2的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
    4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （4）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差43.2g．
    （5）熔炼时被氧化的元素铜生成氧化物其晶胞如图2所示，若晶胞的边长为acm．则晶体的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3，（写出含a的表示式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存
    C．P、Q的反应速率相等内部D．P、Q、R、S的浓度不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列元素中，金属性最强的是（　　）
    A．锂B．钠C．镁D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．甲苯是一种重要的有机化工原料，现以它为初始原料，设计如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物．

    已知又如下转化关系：

    回答下列问题：
    （1）B分子中官能团名称是羟基．H分子为功能高分子，其链节组成为C7H8NO，反应④的类型是缩聚反应．
    （2）反应⑤的化学方程式是．
    （3）对于化合物1，下列说法不正确的是C．
    A．能发生加成反应  B．能与金属Na发生反应
    C．与E互为同系物   D．存在属于酯类的同分异构体
    （4）F分子的结构简式．写出③的转化关系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（用已知中的表达式表示，不用写化学方程式）

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