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19.下列操作成装置能达到实验目的是(  )
A.
         制溶液
B.
     中和滴定
C.
        制备乙醇乙酯
D.
     制备收集干燥的氨气

分析 A.配制一定浓度的溶液时,定容时需要改用胶头滴管;
B.酸溶液应该盛放在酸式滴定管中;
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,可用碳环碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,且伸入试管中的导管在液面上方;
D.氨气密度小于空气,收集氨气导气管应该伸入试管底部.

解答 解:A.配制一定物质的量浓度的溶液过程中,在定容操作时,不能直接用烧杯加水,应该改用胶头滴管定容,故A错误;
B.待测液为氢氧化钠溶液,则标准液为酸,酸溶液应该盛放在酸式滴定管中,图示滴定管为碱式滴定管,故B错误;
C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,且碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸,所以制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯,为了防止倒吸,试管中的导管不能伸入液面中,图示装置合理,故C正确;
D.氨气的密度小于空气,所以收集氨气时,导气管应该伸入试管底部,图示装置不合理,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了化学实验装置的应用,题目难度中等,明确化学实验基本操作方法为解答关键,注意掌握常见气体的性质及制取、收集方法,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产品,如图为海水利用的过程之一,请回答下列问题:

(1)下列有关说法正确的是c(填字母序号)
a.在③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
b.用澄清的石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
c.可以用海滩上的备考制取Ca(OH)2,使母液中的Mg2+沉淀下来
d.步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-,先后加入试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2,充分反应后,过滤、在滤液中加入适量稀盐酸.
(2)工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,反应的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,分离出NaHCO3经洗涤灼烧产生纯碱.
某活动小组根据上述原理,制备碳酸氢钠.实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出).

乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液,丙装置中采用冷却水的目的是降低碳酸氢钠的溶解度,便于碳酸氢钠析出,实验中分离出NaHCO3晶体的操作是过滤(填分离操作名称),该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯.经洗涤后晶体在坩埚中灼烧获得纯碱.
(3)工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴.写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,工业生产设计④⑤的目的是使溴富集,请写出溴水与SO2反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,该反应中每1molSO2参加反应,转移电子2NA个.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的硫酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
A.①和②混合后c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+2c(SO42-
B.①和④溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol•L-1
C.②和③混合溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.四种溶液各稀释100倍,溶液pH:④>③>①>②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.氙和氟单质按一定比例混合,在一定条件下反应达到如下平衡:Xe(气)+2F2(气)?XeF4(气)△H=-218kJ/mol,下列措施中既能加快反应速率,又能使平衡向正反应方向移动的是(  )
A.升温B.加压C.减压D.降温

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.采用软锰矿浆(主要成分为Mn02,还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质)对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术,该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料.该工艺流程如下图:

部分金属离子沉淀时的PH如下表:
阳离子 Fe2+Fe3+Mn2+Ni2+Co2+
氢氧化物沉淀开始沉淀的PH7.52.28.86.49.0
完全沉淀的PH9.53.510.88.4 
硫化物沉淀开始沉淀的PH 6.24.67
完全沉淀的PH 
回答下列问题:
(1)步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器,即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中,并不断搅拌,采用这种设备的好处是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积,使其充分反应,从而提高反应速率,该反应的还原产物为亚铁离子、锰离子.
(2)写出步骤②中反应的离子方程式:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液,则导致的后果是后续得到有化学肥料中含有硫酸钠杂质.
(4)步骤④加入(NH42S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+,加入(NH42S时溶液的pH最好控制在6.0以下,原因是防止锰离子生成硫化锰沉淀.
(5)步骤⑤所用设备名称为电解槽.
(6)步骤⑥的化学肥料为硫酸铵,该肥料加入到步骤⑤中的作用是增加溶液的导电性.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.银,铜均属于重金属,从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图1所示:
(1)酸浸时反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O.为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率,酸浸前应对渣料进行处理,其处理方法是将渣料粉碎.
(2)操作a是过滤,已知2Cu+$\stackrel{H+}{→}$Cu+Cu2+,试分析CuAlO2分别与足量盐酸、稀硝酸混合后,产生现象的异同点相同点是均得到蓝色溶液;不同点是与盐酸混合有红色固体出现,而与硝酸混合没有固体出现,但有气泡产生.
(3)固体B转化为CuAlO2的过程中,存在如下反应,请填写空白处:
4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑.
(4)假设粗银中的杂质只有少量的铜,利用电化学方法对其进行精炼,当两个电极上质量变化值相差30.4g时,则两个电极上银质量的变化值相差43.2g.
(5)熔炼时被氧化的元素铜生成氧化物其晶胞如图2所示,若晶胞的边长为acm.则晶体的密度为$\frac{320}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3,(写出含a的表示式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(g),下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是(  )
A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在容器中共存
C.P、Q的反应速率相等内部D.P、Q、R、S的浓度不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列元素中,金属性最强的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.甲苯是一种重要的有机化工原料,现以它为初始原料,设计如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物.

已知又如下转化关系:

回答下列问题:
(1)B分子中官能团名称是羟基.H分子为功能高分子,其链节组成为C7H8NO,反应④的类型是缩聚反应.
(2)反应⑤的化学方程式是
(3)对于化合物1,下列说法不正确的是C.
A.能发生加成反应  B.能与金属Na发生反应
C.与E互为同系物   D.存在属于酯类的同分异构体
(4)F分子的结构简式.写出③的转化关系$\stackrel{Fe/HCl}{→}$(用已知中的表达式表示,不用写化学方程式)

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