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    下列有关说法正确的是

    A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10

    B．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应

    C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B

    【解析】

    试题分析：A、pH试纸不能用蒸馏水湿润，因为会对溶液进行稀释，pH可能会有影响，故不选A；B、推广使用太阳能、风能、海洋能，这些能源的使用都可以减少二氧化碳的排放，故可以缓解温室效应，故选B；C、向铁钉上镀铜，需要带镀金属连接电源的负极，做阴极，故不选C；D、很多的放热反应需要加热，所以不选D。

    考点：pH的使用注意事项，电镀，反应的热效应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的说法有几个

    ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；

    ②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；

    ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；

    ④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；

    ⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；

    ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；

    ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

    A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

    B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

    D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

    实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

    下列说法正确的是

    A．实验2比实验1的反应容器体积减小

    B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

    C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

    D．实验1比实验3的平衡常数大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述不正确的是

    A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

    C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵（NH4NO3） ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)

    。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

    A．75 mL 2 mol/L的CaCl2 B．150 mL 3 mol/L的KCl

    C．150 mL 1 mol/L的NaCl D．75mL 2 mol/L的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （本题共14分）已知：硝酸铜受热易分解。

    170℃时，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑开始分解，至250℃分解完全。（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反应忽略不计）。

    800℃时，4CuO2Cu2OO2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。

    54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是 （填分子式），体积（标准状况）为 ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中的物质的量浓度为 。

    55．取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是 。

    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O4CuO2↑

    56．取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。

    57．取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n (Cu2O)n (Cu)x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2HCuCuH2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省等七校高三12月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知：CaO2·8H2O是一种白色固体，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

    （1）完成用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O==CaO2·8H2O↓＋________；

    （2）检验“水洗”是否合格的操作方法是_________________________________________；

    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

    ① ; ②____________________________。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤：【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    ①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

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