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    8．对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H2）表示），实验结果如下图1表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；
    （1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．
    （2）若容器容积为1L，n=5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%，则且H2与N2物质的量之比为1：1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为3mol，反应的平衡常数K=1．

    分析 （1）三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大；
    （2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始 x             5                 0
    转化 1          5×60%=3         2
    平衡x-1              2                2
    H2与N2物质的量之比为1：1，则x-1=2，x=3mol，以此计算各物质的平衡浓度，进而计算平衡常数．

    解答 解：（1）三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大，则c点的转化率最高，故答案为：c；
    （2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始 x             5                 0
    转化 1         5×60%=3        2
    平衡x-1              2                2
    H2与N2物质的量之比为1：1，则x-1=2，x=3mol，
    又体积为1L，则平衡时各物质的浓度都为1mol/L，
    则K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，
    故答案为：3mol；1．

    点评 本题考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意三段式法的运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答．

    （1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气．如果省略通氮气的步骤，实验测得二氧化碳的质量将会偏小（偏大、偏小、无影响）
    （2）乙同学用如图2所示方法和步骤实验：
    ①操作I涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
    ②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$．
    （3）标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

    回答下列问题：
    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中为浓硫酸溶液．D中的试剂是NaOH溶液．
    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl、H2．
    （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲要除去FeCl2溶液中混有FeCl3，应加入Fe粉，化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应为吸热反应
    B．压强大小关系为p1＜p2＜p3
    C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
    D．在p2及512 K时，图中N点 v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．可逆反应4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为2L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的物质的量为3mol．
    （1）则此时D的物质的量浓度为0.75mol•L-1
    （2）以物质D来表示这段时间的反应速率为0.375mol•（L•min）-1．
    （3）若以物质C来表示这段时间的反应速率为0.25mol•（L•min）-1，则n=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

    已知：T℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=6.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38．
    （1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有将废弃固体粉碎成细小的颗粒、通入氧气（写出两条）．
    （2）FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：4．
    （3）溶液C在氮气的环境下，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体．
    （4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起催化作用，其中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：
    ①加入的试剂Z可以是BC．
    A． NaOH         B．CuO        C．Cu（OH）2        D．NH3•H2O
    ②若除杂时溶液中Cu2+浓度为2.0mol•L-1，则加入试剂Z调节溶液的pH至3≤pH＜4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
    C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
    D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    已知：ⅰ
    ⅱ
    A的质谱图如图所示：

    试回答下列问题：
    （1）A的名称为甲苯，E物质中含有的官能团的名称为醚键、羧基．
    （2）步骤Ⅲ的反应类型为取代反应．设计实验证明该反应类型将产生的气体先通过盛有四氯化碳或苯的洗气瓶，然后再通入到硝酸酸化的硝酸银溶液中，若产生淡黄色沉淀，则证明该反应为取代反应．
    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
    ①苯环上只有两个取代基     ②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应
    （5）依据题中信息，完成以    为原料制取    的合成路线图．合成路线图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．

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