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    【题目】在恒容密闭容器中，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A.水蒸气的体积分数增大B.氢气的浓度增大

    C.平衡常数变大D.铁的质量增大

    【答案】B

    【解析】

    A．铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；

    B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；

    C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；

    D．加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位，但近年来对其进行了掠夺性开采。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图：

    已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”中“氧化”的目的是__。

    （2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：__。为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：__。

    （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如图中D是分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=)。保持其他条件不变，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__(用平衡移动原理解释)。

    （4）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    （5）“反萃取”中，H2O2作__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。

    （6）“氧化”步骤的化学方程式为__。

    （7）取上述流程中得到的CeO2产品0.4000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+，其他杂质均不反应)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为__。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是__(填字母)。

    A.使用久置的FeSO4标准溶液

    B.滴定终点时仰视读数

    C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数

    D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学--有机化学基础】有机物G()是一种调香香精，可用作抗氧剂，工业上合成它的路线图之一如下：

    (1)A中官能团的名称是_____，B→C的反应类型为_________。

    (2)G分子中一定共平面的碳原子有______个。

    (3)反应F→G中消耗的F与CH3MgBr的物质的量之比为______，B在浓硫酸存在下加热可通过一步反应得到E物质,但合成不采用此方法，其原因是__________。

    (4)C→D的化学方程式为_______________。

    (5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种，写出核磁共振氢谱有4个吸收蜂的物质的结构简式:_______。

    ①含有一个六元环 ②1mol同分异构体与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 mol Ag

    (6)已知A转化为B的原理与F转化为G的相似，请设计以A为起始原料(其他试剂任选)制备的合成路线______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图(部分产物已略去)：

    A BC

    试回答：

    (1)若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)

    (2)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量金属D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)______

    (3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，且三种物质中有一种是白色不溶物。在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_________、_________

    (4)某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

    ①写出该氧化还原反应的离子方程式_______

    ②溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

    ③如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________

    (5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

    往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：

    （1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ · mol－1；

    2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ · mol－1；

    C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ · mol－1；

    则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。

    （2）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。

    下列说法中正确的是_____________(填字母序号)。

    A．负极的电极反应式为：CO + O2－―2e－＝CO2

    B．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    C．工作时电极b作正极，O2－由电极a通过固体介质向电极b迁移

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

    （3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________。

    （4）煤的间接液化是先转化为CO和H2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 L密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：

    物 质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度/(mol·L－1)

    1.2

    1.0

    0.6

    ①该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________。

    ②该时间内反应速率υ(H2)＝_________________。

    ③平衡时CO的转化率为_________________(保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示可设计成多种用途的电化学装置，下列说法错误的是

    A.a与电源正极相连时，铜做阳极

    B.a和b用导线连接时，SO42-向铜片移动

    C.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:2H++2e→H2↑

    D.a与电源正极相连可以保护锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份。进行如下实验：（AgCl式量为143.5，AgI式量为235）

    ①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；

    ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；

    ③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生。

    有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是

    A.溶液中至少有2种阳离子

    B.只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在

    C.溶液中最多有4种阴离子

    D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B.用FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

    D.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)250℃时，以镍合金为催化剂，向初始体积为 8L 的密闭容器中通入 5molCO2、3molCH4，在恒压条件下发生反应：CO2(g) +CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡体系中甲烷的物质的量变化见表。

    反应时间(s)

    2

    4

    6

    8

    CH4物质的量(mol)

    2.7

    2.4

    2.0

    2.0

    此温度下，该反应的平衡常数K =_____。

    (2)二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要有以下几个反应(数据为 25℃、1.01×105Pa 测定)

    ① CH3OCH3(g) + H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

    ② CH3OH(l) + H2O(l)CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

    ③ CO(g) + H2O(l)CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

    ④ CH3OH(l)CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 18kJ/mol

    则 CH3OCH3(g) +3H2O(l)2CO2(g) + 6H2(g) △H =_____kJ/mol

    (3)上述(2)中二甲醚催化重整制氢的过程中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚的转化率关系如图所示：

    ①你认为反应控制的最佳温度应为_____________，理由是__________。

    A.300～350℃ B.350～400℃ C.400～450℃ D.450～500℃

    ②在一个绝热恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的是____________。

    A.体系的温度不再改变 B.气体的平均相对分子质量保持不变

    C.CO 的体积分数不变 D.气体的密度保持不变

    ③ 在温度达到 400℃以后，二甲醚与 CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而 CO 和 H2发体积分数也以几乎相同的变化趋势升高。则此时发生的反应为_______________试在图中黑色方框内画出 400℃以后的 CH3OCH3和 CO 体积分数的变化趋势____。

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