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    3．下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（　　）
    A．Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    C．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
    D．工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理

    分析 A、Al的活泼性较强，用电解法冶炼；
    B、铂没有焰色反应；
    C、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；
    D、胶体不能透过半透膜．

    解答 解：A、Al的活泼性较强，用电解法冶炼，不能用置换法冶炼得到，故A错误；
    B、铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故B错误；
    C、石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故C正确；
    D、胶体不能透过半透膜，电解质离子透过半透明向两极移动，不是电泳，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及金属的冶炼、焰色反应、胶体的性质等知识，为高考常见题型，侧重双基的考查，注意相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D．E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子．
    请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
    （1）R元素在元素周期表分区中属于ds区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是C＜N＜O．
    （2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是sp3，该离子的立体构型是三角锥形．
    （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　）
    A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2
    B．该元素为VB
    C．元素为ⅢB族元素
    D．该元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域．如图是根据实际需要，对γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物．

    已知：
    a．
    b．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH
    请回答：
    （1）γ-PGA的单体的结构简式为．
    （2）γ-PGA与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是有无色气体生成．
    （3）B→C的反应类型是取代反应．
    （4）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是ac．（填字母序号）．
    a．能使KMnO4酸性溶液褪色
    b．存在顺式和反式两种结构
    c．与HBr发生加成反应可得到两种产物
    d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔
    （5）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学有程式为CH3CH2CH2CHO+2 Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （6）C与E反应合成F的化学方程式为．
    （7）E与邻苯二甲酸（）反应生成的产物DBP（C16H22O4）是广泛使用的增塑剂之一．DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的同分异构体有12种，写出其中一种同分异构体的结构简式．
    a．1mol化合物能与2mol NaHCO3反应        
    b．苯环上只有两个取代基，且相同
    c．苯环上的一氯取代物有三种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于同系物的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
    C．含有相同官能团，且相对分子量相差14的有机物一定互为同系物
    D．互为同系物的有机物，其化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
    （2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
    （3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
     1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2．A试管内上方出现红棕色气体
    3．B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式为CuS+4H2SO4（浓）═CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．


    已知：SiCl4熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易水解．
    （1）装置C中的试剂是浓硫酸：装置F的作用为防止F右端的水蒸气进入E与四氯化硅反应，造成产物不纯．
    （2）装置A中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．A装置中，有一处明显错误是无石棉网．
    （3）装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
    （4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响）．
    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-：假设3：只有ClO-．
    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、溴水、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．
    各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加适量的3mol/LH2SO4溶液后，进行下列实验．请完成下表：
    序号    操作  可能出现的现象    结论
    ①向a试管中滴加几滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液若溶液褪色则假设1成立
    若溶液不褪色则假设2或3成立
    ②向b试管中滴加几滴品红溶液若溶液褪色则假设1或3成立
    若溶液不褪色假设2成立
    ③向C试管中滴加几滴淀粉-KI溶液若溶液变为蓝色假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol的CaO2含阴阳离子总数是0.3NA
    B．0.1 mol苯乙烯含π键的数目为0.4NA
    C．1 L 1mol/L的Na2CO3溶液中含阴阳离子数小于3NA
    D．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知Cl2+H2O?HCl+HClO．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验．

    （1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，因此甲同学得出结论：干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性．
    （2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该做如下修改：在湿润的布条和干燥的布条之间连接一个干燥装置．
    （3）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了“将盐酸滴到有色布条上，发现有色布条不褪色”这一实验，丙同学因而确认是HClO使湿润的有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是次氯酸钠溶液或次氯酸钙溶液滴加到有色布条上，若有色布条不褪色，则证明HClO有漂白性．

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