练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】19世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是（ ）
    A.勒夏特列
    B.门捷列夫
    C.道尔顿
    D.拉瓦锡

    【答案】B
    【解析】解：A．勒夏特列发现了勒夏特列原理，故A错误；
    B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
    C．道尔顿提出了近代原子学说，故C错误；
    D．拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故D错误．
    故选B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学能与热能、电能等能相互转化．则化学能与其他能量相互转化说法正确的是( )

    A. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

    C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能

    D. 图Ⅱ所示的反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

    [探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

    [查阅资料]

    I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

    II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

    [猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________，或二者的混合物。

    [实验探究]

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色。

    ②

    向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有呈现红色

    （1）实验①中产生气泡的离子方程式为_________。

    （2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：_________。

    （3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如下图所示实验：

    请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

    _________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）
    A.Ⅲ B族
    B.Ⅲ A族
    C.Ⅰ B族
    D.Ⅰ A族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是 （ ）

    A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

    B．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸

    C．能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸

    D．油脂水解得到的醇是丙三醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。P、n、m分别是元素W、X、Y的单质，r、q是由这些元素组成的二元化合物，r是一种淡黄色粉末，常温下0.01mol/L s溶液的pH为 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 离子半径:Y>X

    B. 还原性:m>p

    C. r、s和q中均含有离子键

    D. 1 mol p与足量n反应生成气态q，放出的热量为P的燃烧热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    （1）仪器A的名称是________________。安装F中导管时，应选用图2中的_________。

    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是________________________________。

    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_________________________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_________________________________。

    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____________，

    理由：_____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

    下列判断不正确的是( )

    A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1 mol/L

    D．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。

    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。

    （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

    （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

    ①基态W3+的M层电子排布式为 。

    ②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)5晶体属于 晶体(填晶体类型)，该晶体中W的化合价为 。

    （5）下列有关的说法正确的是 。

    A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

    B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

    （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图4，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= pm。(用含ρ、NA的计算式表示)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案