[题目]关于硫酸的认识.不正确的是 ( )A. 是一种强酸 B. 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色C. 稀硫酸能与铜反应 D. 浓硫酸稀释放出热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于硫酸的认识，不正确的是（）

A. 是一种强酸 B. 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色

C. 稀硫酸能与铜反应 D. 浓硫酸稀释放出热量

【答案】C

【解析】A、硫酸在水溶液中能完全电离，是一种强酸，选项A正确；B、浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变成白色，选项B正确；C、稀硫酸不能与铜反应，浓硫酸在加热条件下能与铜反应，选项C不正确；D、稀释浓硫酸时会放出大量的热，选项D正确。答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL，根据溶液的配制情况，回答下列问题：
（1）配制过程中需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、、．
（2）要完成本实验应称量NaOH固体的质量是
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算；②称量；③；④冷却；⑤转移；⑥；⑦定容；⑧倒转摇匀．
（4）如图装置是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中的错误是

（5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏低的是．
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
②定容时俯视刻度线
③转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（6）NaOH溶液配制完成后，取100mL该溶液与100mL盐酸溶液混合，恰好完全中和，则该盐酸溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是

A. 1H与D互称同位素 B. 氘(D)原子核外有1个电子

C. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 D. 14C用于考古时测定文物年代，1H和氘(D)用于制造氢弹

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（）

选项	A	B	C	D
物质	KNO3溶液	CO2	水	乙醇
杂质	KOH	H2O（g）	溴	水
除杂试剂	FeCl3溶液	浓硫酸	酒精	生石灰
除杂装置

A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（熔点为-132°C，还原性强）。卫生安全标准规定：粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。

【操作流程】

安装实验装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→滴定亚硫酸钠标准溶液

【实验装置】

已知装置C中盛有l00g原粮，装置E中盛有20.00mLl.ll×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

回答下列问题：

（1）仪器D的名称是____________________________________。

（2）装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止装置C中生成的PH3被氧化，则装置A中盛装KMnO4溶液的作用是_____________________________。

（3）通入空气的作用是_____________________________。

（4）已知PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为___________________________。

（5）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为________________mg·kg-1，该原粮质量是否合格？________________（填“合格”或“不合格”）