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    【题目】下列过程中破坏的化学键只有共价键的是

    A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶于水C.干冰升华D.NH4Cl分解

    【答案】A

    【解析】

    A．石墨转化为金刚石属于化学变化，有共价键被破坏，也有共价键形成，故A正确；

    B．NaOH溶于水时，在水分子的作用下电离出钠离子和氢氧根离子，有离子键被破坏，故B错误；

    C．干冰是分子晶体，干冰升华只破坏分子间作用力，故C错误；

    D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，离子键被破坏，N原子和H原子之间的共价键也被破坏，故D错误；

    故选A。

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    A.氯气B.氯水C.稀盐酸D.氯化钠溶液

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    A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代

    C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去

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    A. Na+、SO42-、AlO2-、K+ B. SO42-、K+、Cl-、CO32-

    C. NH4+、Cl-、SO42-、K+ D. K+、SO42-、Cl-、Na+

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    （1）简述乙方案的优点：________________________________________；

    （2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_________________________；

    （3）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_______________________；

    （4）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(3)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_______________________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 实验室用排水法收集氯气

    B. 闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

    C. Cl－和Cl2均有毒

    D. Cl－和Cl2均呈黄绿色

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    【题目】下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)

    A. 漂粉精的主要成分为次氯酸钙

    B. 实验室可用浓硫酸干燥氨气

    C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气

    D. Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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    【题目】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

    A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5

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    【题目】氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。

    (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

    H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

    ①写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：________

    ②为研究不同条件下对上述反应( Ⅱ )的影响，在恒温条件下,向2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反应（Ⅱ）达到平衡，测得l0min内v(NO)=5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(CH4)=___mol,NO2的转化率a1=_________.其它条件不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO2的转化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下

    时间

    浓度(mol/L)

    物质

    NO

    N2

    CO2

    0

    0.100

    0

    0

    10

    0.058

    0.021

    0.021

    20

    0.040

    0.030

    0.030

    30

    0.040

    0.030

    0.030

    40

    0.032

    0.034

    0.017

    50

    0.032

    0.034

    0.017

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据 是_________

    A．容器内CO2的浓度保持不变

    B．v正（N2）= v正（NO）

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．容器内压强保持不变

    ②在T℃时．该反应的平衡常数为_______ (保留两位小数)；

    ③在30 min,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件是________。

    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

    ①该反应的ΔH____0（填“>”或“<”）。

    ②若催化剂的表面积S1 >S2，在图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。____

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