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    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

     

    (1)反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (2)反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

     

    (1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大

    (2)Cl和HS浓度减小

    【解析】该反应的实质为:Cl+3HSCl-+3S+3H+

    由题意知,反应随溶液中c(H+)的增大而加快,一开始c(H+)很小,速率很小,但随反应进行,c(H+)增大,反应速率增大,但到一定程度后,c(Cl)、c(HS)减小,此时反应物的浓度起主要作用,反应速率减小。

     

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    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有________、________。

    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

    ________________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________________，锥形瓶中还可观察到的现象是：_______________________________________________________________。

    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。

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    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 

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    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

    ③百分含量w(HI)=w(I2)

    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

    ⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化

    ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化

    ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

     

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    B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

    C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

     

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