下列物质中能导电的有属于电解质的有属于非电解质的有 .A．稀硫酸 B．纯醋酸 C．铜丝 D．氨水E．乙醇 F．硫酸钡固体 G．熔融氯化钠 H．SO3(2)下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 .偏小的是 .无影响的是 .A．配制硫酸铜溶液时.所用的胆矾部分风化.B．配制氢氧化钠溶液时.称量固体时间过长.C．配制稀硫酸时.用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）（1）下列物质中能导电的有属于电解质的有属于非电解质的有。（选填字母）

A．稀硫酸

B．纯醋酸

C．铜丝

D．氨水

E．乙醇

F．硫酸钡固体

G．熔融氯化钠

H．SO3

（2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是，偏小的是，无影响的是。（选填字母）

A．配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。

B．配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。

C．配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。

D．配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。

E．转移溶液前，容量瓶内有水珠。

F．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。

（3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体。

①生成该胶体的离子方程式为。

②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为。

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CaO2难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。

Ⅰ.CaO2制备原理：Ca（OH)2（s)＋H2O2（aq)===CaO2（s)＋2H2O（l)；ΔH<0

不同浓度的H2O2对反应生成CaO2产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

（1）分析题给信息，解释H2O2浓度大于20%后CaO2产率反而减小的原因：。

Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO2含量。

步骤1：准确称取0.04～0.05 g过氧化钙样品，置于250 mL的锥形瓶中；

步骤2：分别加入30 mL蒸馏水和2 mL盐酸（3 mol·L－1)，振荡使之溶解；

步骤3：向锥形瓶中加入5 mL KI溶液（100 g·L－1)；

步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；

步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO2的质量分数。滴定时发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

（2）过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是。

（3）加入KI溶液后发生反应的离子方程式为。

（4）请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

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将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

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C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol·L－1浓H2SO4

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(14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。

（1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式 ____________。

（2）将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式____________。

若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4?FeSO4】溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。

（3）取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式____________。

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下列反应的离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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