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    5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
    （4）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

    分析 装置图分析可知装置A是制备氯气的发生装置，装置C是制备二氧化硫的发生装置，氯气和二氧化硫通入装置B中的水，是否发生反应，设计实验教学分析验证，实质是二氧化硫和氯气在水中反应生成硫酸和氯化氢，注意氯气中的杂质气体分析和除杂，
    （1）化学方程式中电子守恒计算生成71g Cl2转移的电子物质的量；C中由亚硫酸和浓硫酸制备二氧化硫；
    （2）有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余尾气；
    （3）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀；
    ②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；
    ③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应；
    （4）SO2与Cl2同时通入水中反应生成盐酸和硫酸．

    解答 解：（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是KMnO4，生成氯气5mol×71g/mol=355g，电子转移10mol，则生成71g Cl2转移的电子是2mol；C中反应为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
    故答案为：2；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
    （2）氯气、二氧化硫有毒污染空气，不能排放需要用氢氧化钠吸收剩余尾气，装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收尾气处理，防止污染空气；
    故答案为：尾气处理，防止污染空气；
    （3）①二氧化硫和氯气发生氧化还原反应生成了氯化氢，氯离子遇到银离子生成白色沉淀，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应的依据是氯气被还原为氯离子；
    故答案为：Cl-；
    ②制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢进入B中溶于水也会生成氯离子，乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，需要在AB间增加一个洗气瓶，用饱和食盐水除去；
    故答案为：HCl；饱和食盐水；
    ③二氧化硫被氯气氧化为硫酸，结合硫酸根离子检验证明二氧化硫和氯气发生了反应，丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X含钡离子，且不能和二氧化硫发生反应，选项中
    a、氯化钡溶液可以检验硫酸根离子存在，证明二氧化硫和氯气发生了反应，故a正确；
    b、氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，故b错误；
    c、硝酸钡溶液中存在硝酸根离子，二氧化硫在溶液中被氧化为硫酸，也会生成硫酸钡沉淀，不能说明二氧化硫和氯气反应，故c错误；
    d、氯气和二氧化硫按照1：1通入品红溶液反应，品红溶液不褪色，不能说明二氧化硫和氯气发生反应，故d错误；
    故答案为：a；
    （4）SO2与Cl2同时通入水中反应为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

    点评 本题考查了化学实验探究，物质性质、反应过程分析、离子检验和实验设计是解题关键，题目难度中等．

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    11．下列说法错误的是（　　）
    A．氢是原子半径最小的元素
    B．氟是非金属性最强的元素
    C．硅元素适合作半导体材料
    D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol•L-1
    B．硫化钠水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe2++ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
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    13．真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程
    ①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
    ②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
    ③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应①中化学能转化为热能
    B．反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2
    C．反应③中1molAlCl3（g）生成时，需要吸收174.9kJ的热量
    D．该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．利用CO2以制取甲醇，有关化学反应如下：
    ①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-178kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键 C-C C-H H-H C-O H-O
     键能/kJ•mol-1 348 413 436 358463
    则断开1molC═O需要吸收的能量和CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的反应热分别为（　　）
    A．1550+43.2kJ•mol-1B．750-43.2kJ•mol-1
    C．1550+86.4kJ•mol-1D．750+43.2kJ•mol-1

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    10．已知34Se的原子结构示意图为     下列说法正确的是（　　）
    A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br＞Se＞P
    C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．二氧化氯（ClO2）被联合国世界卫生组织（WHO）列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应．温度过高，二氧化氯的水溶液可能爆炸．某研究性学习小组拟用图所示装置制取并收集ClO2．（加热和夹持装置均省略）
    （1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为H2C2O4+2KClO3+H2SO4$\frac{\underline{\;60℃-80℃\;}}{\;}$K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．
    （2）A装置中使用温度计的目的控制温度，避免温度过高引起爆炸．反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是溶液中有气泡逸出，圆底烧瓶内产生黄绿色气体．
    （3）B装置的作用是将C1O2冷凝并收集．
    （4）D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的两种盐，一种为NaClO2，另一种为．
    （5）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：量取ClO2溶液10.0mL，稀释成100.0mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；
    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
    步骤3：加入指示剂X，用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （已知：
    2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
    2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
    指示剂X为淀粉溶液．原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g•L-1（用含字母的代数式表示）．
    （6）有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl．请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-，简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论．（已知：AgClO3可溶于水）取少量A装置反应后的溶液于试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生．若有，则存在Cl-；若无，则不存在Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
    B．1L0.5mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
    C．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
    D．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

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