【题目】实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸的反应，则所得Cl2
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一样多 D. 无法比较
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【题目】下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A. Fe → Fe3O4 B. Al2O3 → Al(OH)3 C. Cl2 → Ca(ClO)2 D. SO2 → SO3
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【题目】砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①砷元素有+2、+3+5等常见价态。，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为_______________（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：____________________________________。
（2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：____________________________________。
（3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)
Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.
①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________（填字母）。
②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_____________。
③如图中，b→c改变条件可能是____________（填代号），c→d电流强度变化的原因是___________。
A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液
C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸
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【题目】下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，11．2 L H2和14 g N2所含原子数相同；
③28 g CO的体积约为22．4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A. 仅⑤⑥ B. 仅②⑤⑥
C. 仅②③⑤⑥ D. 仅①②④⑤⑥
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【题目】下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol/L的是
A. 将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中
B. 将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中
C. 将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
D. 将0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液
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【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。
（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。
（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。
（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。
（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。
a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值
b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀
c．加入FeCl3溶液显色
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。
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【题目】已知下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1
②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1
③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1
④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1
⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1
现由上述五种烃中的两种组成的混合气体2 mol，经充分燃烧后放出3037.6 kJ热量，则下列哪些组合是不可能的
A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4
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【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
(一)硫化物(FexSy)的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2
步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
……
请回答：
⑴仪器a的作用为______________________。
(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。
(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。
(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。
(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。
实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。
可供选择的试剂：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2
③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液
(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。
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【题目】两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是
容器 | 起始物质的量 | ||
NO | CO | ||
Ⅰ | 1mol | 0.5mol | |
Ⅱ | 2mol | 1mol | |
A. 反应N2(g)+2CO2(g)
2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0
B. P点的速率比M点慢
C. M、N两点容器内的压强： P(M) ＜2P(N)
D. N点的平衡常数为44.4
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