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    12．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
    （g）$?_{高温}^{Pt-Sn/Al_{2}O_{3}}$（g）+3H2（g）△H＞0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、△H＞0，所以温度越高，平衡常数K越大；
    B、增大环己烷的物质的量，相当于增大压强；
    C、先拐先平，所以P1＞P2，增大压强平衡逆向移动；
    D、两边计量数不等的反应，反应速率同等程度增大，说明使用催化剂．

    解答 解：A、该反应正反应为吸热反应，升温，平衡常数增大，故A错误；
    B、增大环己烷的物质的量，环己烷的转化率应降低，故B错误；
    C、根据“先拐先平数值大”知p1＞p2，增大压强平衡逆向移动，苯的体积分数应减小，故C错误；
    D、t1时使用催化剂，该可逆反应的正、逆反应速率同等倍数的增大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等，B选项为易错点，学生容易忽略单位问题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
    B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
    A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
    B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
    C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等
    D．六氟化硫分子是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （l）合成氨的工业设备名称是合成塔，设备中设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂铁砂网；生产中原料气必须进行脱硫目的是防止催化剂中毒．
    （2）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃持尔在哈伯研 究所证实了氨气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
    （3）吸收塔中反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是可使NO循环利用，提高原料利用率．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
    方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
    方法二：NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol-1 （NO也有类似的反应）
    上述三种方法中方法一最大的缺点是单独的NO不能被吸收；方法三和方法二相比，优点是甲烷比氨价格便宜，缺点是耗能高．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率94%、NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的54.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（　　）
    A．均减半B．均加半C．均增加1molD．均减少1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（　　）
    A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
    B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
    C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
    D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应．合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

    （1）写出下列物质的化学式：ANa，MAl2O3，HFe（OH）3．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象G→H4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    （3）写出下列反应的离子方程式：A+水→B+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．沉淀K→DAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的正极为锌
    B．电池正极反应式为：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
    C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    D．当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l023

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