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    【题目】下列元素中金属性最强的是

    A.LiB.MgC.AlD.Na

    【答案】D

    【解析】

    同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，因此金属性最强的是Na，故D符合题意。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：

    (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________________；

    (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________；

    (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须是______(填入正确选项前的字母)；

    A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取

    (4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

    A、25 mL B、50 mL C、250 mL D、509 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B = C +D，6g A和12g B恰好完全反应，生成C和9 g D,则A：C

    A. 3:2 B. 1:4

    C. 1:1 D. 2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）M2O7x- 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O，则x等于________ ，氧化产物与还原产物的物质的量比为_______。

    （2）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1:1混合反应的离子方程式_____；

    （3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________

    Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2

    （4）过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A2和 B＋具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是_____(填元素符号)，其中 C 原子的外围电子排布图为_____.

    （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氢化 物所含的化学键类型分别为_____和_____.

    （3）C 和 D 反应可生成组成比为 1:3 的化合物 E，E 的立体构型为_____，中心原子的杂化轨 道类型为_____.

    （4）化合物 D2A 的立体构型为_____，中心原子的价层电子对数为_____，单质 D与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)

    ①BF3　②CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

    A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知35%NaOH溶液的密度为1.38g·cm－3，5%NaOH溶液的密度为1.05g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是

    A. 大于20% B. 等于20% C. 小于20% D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子，C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻，E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：

    （1）写出各元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。

    （2）D元素在元素周期表中的位置是_______________，基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。

    （3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为________；原子晶体的名称是_______，其每个晶胞（如图甲）实际含有______个A原子；A有一种单质为层状结构的晶体，晶体中存在的作用力有____________，晶体中每个最小环含有_____个原子。

    （4）①写出B的单质的电子式___________，化合物AC2的结构式___________。

    ②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4﹣被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________________________________________。

    （5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为______，D离子的配位数为______；若晶胞边长为a cm，则晶体X的密度计算式为ρ=______________gcm-3（用a和NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是 (　 　)

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A. 第①组反应的其余产物只有O2

    B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol

    D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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