实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体.如果采用(Ⅰ)装置.实验效果不十分理想.因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO,有人设计了(Ⅱ)装置.用来做该实验可以达到满意效果．(1)将有关操作补充完全:①将活塞打开.从U形管的长管的长管口注入稀硝酸.一直注到为止． ②关闭活塞.使铜丝在稀HNO3中浸泡一段时间后.当时.说明反应发生．(2)完成下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用稀硝酸与铜反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置，实验效果不十分理想，因为从观察到的现象不能有力证明反应产物是NO；有人设计了（Ⅱ）装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验可以达到满意效果．
（1）将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U形管的长管的长管口注入稀硝酸，一直注到

为止．
②关闭活塞，使铜丝在稀HNO₃中浸泡一段时间后，当

时，说明反应发生．
（2）完成下列问题：
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式

．
②反应在什么情况下可以自动停止？

可以在何处观察到无色的NO气体？

．
③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

．
④如果需再获得NO与已生成的NO₂形成鲜明对照的实验效果，应

（填操作）．

考点：性质实验方案的设计,硝酸的化学性质,制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：由于NO易被空气中O₂氧化成NO（红棕色），所以在金属与稀HNO₃反应的常规实验中，很难观察到无色NO气体的生成，而是观察到红棕色气体．本题实验Ⅱ中的意图是创设无氧气环境，用稀硝酸溶液排除U形管内的空气，铜丝与硝酸反应后，生成的NO难溶于硝酸溶液，导致U形管的压强增大，硝酸溶液被压到U形管右侧，当硝酸和铜丝脱离接触，反应自动停止，将分液漏斗的活塞打开，NO进入分液漏斗中，NO在分液漏斗中生成二氧化氮，同时硝酸溶液有进入U形管左侧，关闭分液漏斗活塞，这时，分液漏斗内有二氧化氮，硝酸又和铜丝反应生成NO，形成鲜明的对照试验效果，以此解答该题．

解答： 解：（1）①实验时应将装置内的空气完全排除，则应单孔塞下沿与液面间不留有空隙，否则不能观察到无色气体，
故答案为：单孔塞下沿与液面间不留有空隙；
②金属铜和稀硝酸反应在加热条件下进行，可以在U型管的A侧加热，铜丝与稀硝酸的反应为放热反应，当生成气体时可停止解热，反应放出的热量可维持反应继续进行，
故答案为：铜丝上有气泡产生；
（2）①金属铜可以和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
②当产生的NO气体将稀硝酸排入U型管B侧管内使铜丝网与稀硝酸脱离后反应会立即停止，在U型管A侧管内可观察到无色的NO气体，
故答案为：铜丝网与稀HNO₃脱离后；在U型管A侧管中；
③如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，右侧压强大于左侧，U型管B侧管中硝酸又回落到A侧管内，NO与空气接触而生成红棕色气体，
故答案为：有红棕色气体出现；
④如再获得NO，可关闭分液漏斗活塞，此时硝酸又和铜丝反应生成NO，气体为无色，而分液漏斗内生成红棕色的二氧化氮，可形成鲜明的对比，
故答案为：再次将活塞关闭，使稀硝酸与铜继续反应产生无色的NO气体．

点评：本题考查制备实验的设计，题目难度中等，注意把握实验的操作方法和反应原理，注意观察NO的现象必须在无氧的环境中进行．

练习册系列答案

快乐假期寒新疆青少年出版社系列答案

假期A计划学段衔接提升方案暑阳光出版社系列答案

一路领先暑假作业河北美术出版社系列答案

哈皮暑假合肥工业大学出版社系列答案

新思维新捷径新假期寒假新捷径吉林大学出版社系列答案

优秀生快乐假期每一天全新暑假作业本延边人民出版社系列答案

轻松上初中暑假作业浙江教育出版社系列答案

暑假作业内蒙古少年儿童出版社系列答案

暑假作业兰州大学出版社系列答案

暑假作业华中科技大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O₄．下列关于O₄的说法正确的是（　　）

A、等质量的O₄和O₂含有相同数目的原子

B、O₄是一种化合物

C、等物质的量的O₄和O₂，前者所含的分子数多

D、O₄的摩尔质量是64g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液．

（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是

，属于离子反应的是

．
（2）写出反应③的离子方程式：

．
（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是

．
（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是

．负极反应为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系如图1：

（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为

；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是

．
（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒．写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式：

（3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①写出丙→甲反应的离子方程式：

（任写一个）
②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为

．
③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol?L^-1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图2所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH^-）≈K的是

（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

根据下图装置进行实验，已知：Na₂O₂与H₂O和CO₂都能反应并生成O₂，但与NH₃不反应，回答下列问题：

（1）在受热的试管A中NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为：

（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：

．
（3）B中出现的现象为：

．
（4）烧杯C中发生的现象为

．
（5）倒置漏斗的作用

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是

A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是

．
（3）电子工业需用30%的FeC1₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeC1₃溶液与铜反应的离子方程式

，检验反应后的溶液中还存在Fe³⁺的试剂

．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦
（5）若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”时可以写成FeO?Fe₂O₃，若看成一种盐时又可以写成Fe（FeO₂）₂．根据化合价规则和这种书写方法，Pb₃O₄可以分别写作

和

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

请写出下列有机物的结构简式：
（1）

（2）

（3）2，2-二甲基-3-乙基戊烷

（4）2，2，3-三甲基丁烷．

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是

（填元素名称，下同），第

周期，第

族，D是

，第

周期，第

族，E是

，第

周期，第

族．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式

，由此可见，该元素为

区元素．
（3）画出D元素原子的价电子的电子排布图

，由此可见，该元素为

区元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为ρ g?cm^-3，其摩尔质量为M g?mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，则在食盐晶体中Na⁺和Cl^-的核间距大约是（　　）

A、

pNA

B、

2pNA

C、

2NA

D、

2NA

8pM

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学