【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：________。 |
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 | （2）A的分子式为：______________。 |
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团：_______________________。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
| （4）A中含有________种氢原子。 |
（5）综上所述，A的结构简式_____________。 | |
【答案】 90 C3H6O3 －COOH、－OH 4 
【解析】（1）A的蒸汽密度是相同条件下H2的45倍，则A的相对分子质量为45×2=90；（2）浓硫酸增重5.4g，即水的质量为5.4g，n（H2O）=5.4g÷18g/mol=0.3mol，则n（H）=0.3mol×2=0.6mol，m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，碱石灰增重13.2g，即CO2的质量为13.2g，n（CO2）=13.2g÷44g/mol=0.3mol，则n（C）=0.3mol，m（C）=0.3mol×12g/mol=3.6g，故9.0gA中m（O）=9.0g-0.6g-3.6g=4.8g，n（O）=4.8g÷16g/mol=0.3mol，所以A中C、H、O的个数比为1：2：1，则A的最简式为CH2O，由于A的相对分子质量为90，所以A的分子式为：C3H6O3；（3）9.0gC3H6O3的物质的量为9.0g÷90g/mol=0.1mol，与碳酸钠反应生成2.24LCO2即0.1mol，与钠反应生成2.24LH2即0.1mol，故A中含有一个羧基，一个羟基，则A中含有的官能团为－COOH、－OH；（4）由核磁共振氢谱可知，有4个峰，则A中有4种氢原子；（5） A的分子式C3H6O3，含一个羧基，一个羟基，有4种氢原子，所以A的结构简式为
。
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【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：
设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H2，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
（3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率
b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c.为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。
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【题目】清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）
A. 摩尔质量 B. 物质的量 C. 化合价 D. 质量分数
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【题目】已知： X(g)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是
A. 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等
B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 3
C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol
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【题目】W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A. 四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强
B. 四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C. XZ4、 WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D. W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似
B. 在所有的元素中，氟的电负性最大
C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种
D. 次氯酸分子的电子式：
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【题目】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为________。
（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成－1价阴离子为_________，该阴离子的电子总数是________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。
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【题目】用铁屑为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）的化学方程式依次为：
①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在反应①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。
（2）为从反应③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体， 某同学设计的实验步骤为： “加热蒸发—冷却结晶 —抽滤—洗涤 —干燥 ”，请评价该方案的合理性，并说明理由____________。
（3）为从反应③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）_______________。
（4）过滤K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体有关的操作正确的是_______。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（5）称取 5.00g 制得的晶体加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00mL。 计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为________。
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【题目】碲(Te)及其化合物有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工等领域。
（1）碲(Te)在周期表中的位置为________________________。碲化氢的还原性比H2S的还原性__________（填“强”或“弱”）。
（2）已知25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的电离平衡常数：Ka1=1×10—3，Ka2=2×10—8。
①0.1mol/L H2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为__________；
②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性，溶液中所有离子浓度大小顺序为____________________。
（3）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含Cu2Te，还含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如图：
①已知浸出渣的主要成分是TeO2。写出“加压浸出”过程中的离子方程式________________________，该过程中，应控制溶液的pH为4.5～5.0，酸性不能太强的原因是__________________________。
②“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲，写出生成单质碲的化学方程式______________________。
③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO2，然后碱浸，过滤，再对滤液进行电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_______________________。
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