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    二氧化硫既能使品红溶液褪色，也能使高锰酸钾等有色物质褪色，这两种褪色有何不同？

    二氧化硫能和某些有色物质生成不稳定的无色物质，因此二氧化硫的漂白具有暂时性。同时，二氧化硫使高锰酸钾等有色物质褪色是还原性的表现，这与二氧化硫使品红溶液褪色有本质区别。

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    科目：高中化学 来源：设计必修一化学鲁科版 鲁科版 题型：022

    实验室里研究不同价态硫元素间的转化

    1．二氧化硫(SO2)

    (1)物理性质：通常情况下，二氧化硫________色，有________气味，比空气________，有________性，________溶于水．标准状况下，1体积水能溶解________体积二氧化硫．

    (2)化学性质：二氧化硫中硫元素为＋4价(中间价态)，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

    ①氧化性：SO2＋2H2S________

    ②还原性：2SO2＋O2________

    SO2＋Cl2＋2H2O________

    ③酸性氧化物：与H2O、NaOH、Ca(OH)2等物质反应．

    SO2＋H2O________

    ④漂白性

    可以使品红或其他有色物质褪色．原理是：二氧化硫能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质受热或光照时易分解，放出SO2，恢复原来的颜色．

    2．硫酸(H2SO4)

    (1)物理性质：纯硫酸是________色、黏稠、________状液体，沸点________、难挥发．常用的浓硫酸质量分数是________，密度比水________．硫酸溶于水时放出大量的热．

    ②脱水性

    浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(H∶O＝2∶1)脱去．

    例如：浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑，就体现了其脱水性．

    ③强氧化性

    Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    2H2SO4(浓)＋C________．

    常温下，冷的浓H2SO4能使Fe和Al的表面形成一层________保护膜，阻止了内部金属与H2SO4反应．这种现象叫钝化．

    总结：不同价态硫元素间的相互转化

    0→－2：Fe＋SFeS，H2＋SH2S……

    0→＋4：S＋O2SO2，S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

    0→＋6：S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

    －20：2H2S＋SO22H2O＋3S↓，H2S＋Cl22HCl＋S↓……

    －2→＋4：H2S＋3H2SO4(浓)4SO2＋4H2O

    －2→＋6：H2S＋8HNO3(浓)H2SO4＋8NO2＋4H2O

    ＋4→0：2H2S＋SO22H2O＋3S↓

    ＋4→＋6：2SO2＋O2________……

    ＋6→＋4：Cu＋2H2SO4(浓)________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回忆硫及其化合物的知识，完成下列问题。

    (1)下列说法不正确的是(    )

    A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体           B.硫在自然界中仅以化合态存在

    C.硫跟铁反应生成硫化亚铁                       D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫

    (2)下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是(    )

    A.不能使澄清的石灰水变浑浊                 B.无色，有刺激性气味，有毒

    C.既有氧化性，又有还原性                    D.既可溶于水，又可跟水反应

    (3)下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是(    )

    A.硫与氢气                                 B.硫与氧气

    C.硫与铁                                    D.硫与钠

    (4)在加热条件下：H2SS+H2，硫元素在此反应中表现出(    )

    A.酸性               B.不稳定性             C.氧化性               D.还原性

    (5)能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是(    )

    A.澄清的石灰水                             B.品红溶液

    C.紫色石蕊溶液                             D.氯化钡溶液

    (6)形成酸雨的主要原因是(    )

    A.未经处理的工业废水任意排放

    B.大气中二氧化碳含量增多

    C.工业上大量燃烧含硫的燃料和含硫矿石的冶炼

    D.汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学5.1从黑火药到酸雨练习卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硫

    1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

    实验操作

    现象

    结论

    （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

    试管内液面       。

    SO2     溶于水。

    （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度

     

    _________溶液呈    性。

    （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察

                           ；

                           。

     

    【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________

    (1)SO2与水的反应方程式为______________________。

    (2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。

    (3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

    【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别

    ①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

    ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

    【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式

    __________________________________________________________________

    (4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】

    SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2  +  CaO ——                。

    2）SO2既有         性，又有         性，但            相对较强。

    SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的         性；SO2可以和氧气反应：SO2  +  O2  ——          。体现出SO2的         性。

    在反应2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表现了SO2的          性。

    3）SO2有        性，能使                褪色。

    工业上常用SO2来漂白                                       。

    SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO2的漂白作用稳不稳定？          。而次氯酸的漂白过程是发生了           反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

     

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