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    【题目】空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下，会生成氧负离子(O2 - )。O2 -的摩尔质量为（ ）

    A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1

    【答案】D

    【解析】

    O2比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，故O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量为32g/mol，

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    （1）下列关于CaF2的表述正确的是_____。

    a．Ca2+ 与F﹣间仅存在静电吸引作用

    b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    （2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 _____________________（用离子方程式表示）。

    （3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为____。

    （4）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJmol﹣1，F﹣F键能159kJmol﹣1，Cl﹣Cl键的键能为242kJmol﹣1，则ClF3中Cl﹣F键的平均键能为________ kJmol﹣1，ClF3的熔、沸点比BrF3的_____（填“高”或“低”）。

    （5）如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

    ①图Ⅰ所示的CaF2晶胞中与Ca2+最近且等距离的F-数为____，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为____。

    ②图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是____。H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。

    ③三种晶体中熔点最低的是____，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用力为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    （1）A 中发生反应的化学方程式是_____；

    （2）B 中加入的物质是____；

    （3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；

    （4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

    B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

    D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

    1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

    （1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

    （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

    a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)

    c．容器内气体的密度不发生变化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol

    （3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

    ①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。

    ②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________答出一条即可）。

    ③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________________。

    （4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。

    a.反应后气体能使品红褪色

    b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

    c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化

    d.体系压强逐渐增大

    （5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

    已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11

    亚硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7

    ①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

    a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

    b．25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

    c．将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

    d．将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

    ②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。

    ③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质及其化合物是物质世界不可缺少的组成部分。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

    （1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I3+中心原子杂化方式为_______；ClO2-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。

    （2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（）和HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.

    （3）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl4属于_________晶体。

    （4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。

    （5）CaF2晶胞结构如下图

    ①晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。

    ②CaF2的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为____________cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取(该反应放出热量)。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是

    A. 制备溴苯的反应属于取代反应

    B. 该反应过程中还可能看到烧瓶中有红色蒸汽

    C. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

    D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能够达到实验目的的是( )

    A．实验室采用图①所示装置收集SO2

    B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

    C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

    D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

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