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    17．常温下，有下列四种溶液：①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①
    B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少
    C．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H+）：①=②=③=④
    D．将VaL溶液①与VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，则Va：Vb=11：9

    分析 A、根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小；
    B、先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少；
    C、温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；
    D、若混合后溶液pH=3，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．

    解答 解：A、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：④＞③＞②＞①，故A错误；
    B、醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：②＞①=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，2mol的氢氧化钠与6mol的盐酸放出氢气相等，所以生成H2的量：①最少，故B正确；
    C、相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl溶液；②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水，①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：①=②=③=④，故C正确；
    D、若混合后溶液pH=3，则盐酸过量，则$\frac{{V}_{a}×0.01mol/L-{V}_{b}×0.01mol/L}{{V}_{a}+{V}_{b}}$=0.001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，题目不难．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
    B．1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
    C．标准情况下，44.8L CCl4含有的分子数为2NA
    D．反应：ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a的数值为-93．
    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H1=-akJ•mol-1
    2H2（g）+02（g）=2H20（l）△H2=-bkJ•mol-1
    2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）△H3=-ckJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=（0.5c-0.5b-2a）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间，t1为2分钟．试回答：
    （1）0-t1期间A的平均反应速率为0.4mol/（L．min）；
    （2）达到平衡时的转化率是20%；
    （3）该反应的化学方程式为2A?B+3C；
    （4）t1时刻B在平衡混合物中的体积分数为14.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸．若将甲用水稀释，乙中加入适量的BaCl2溶液，丙不变，然后用等浓度的NaOH溶液中和，至完全反应时，所需NaOH溶液的体积是（　　）
    A．丙＞乙＞甲B．甲=丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法错误的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．任何化学反应过程中都伴随有能量的变化
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．把过量Cl2通入NaI和 NaBr的混合溶液中，首先析出的是I2，后析出的是Br2，上述涉及的离子反应为2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．  通过实验可知Cl-、Br-、I-的还原能力由强到弱的顺序是I-＞Br-＞Cl-．少量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，过量Cl2通入FeBr2溶液发生反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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    6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、Na+、SO42-
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    7．下列分离混合物的操作中，一定不须加热的是（　　）
    A．过滤B．升华C．结晶D．蒸馏

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