【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示.已知在800℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是( )
A.v(N2)=v(NO)
B.反应①的焓变△H保持恒定
C.体系的密度不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
【答案】D
【解析】解:A.v(N2)=v(NO),未体现正逆反应的关系,故A错误;
B.只要化学方程式不变,其△H保持恒定,与平衡状态无关,故B错误;
C.容器体积不变,反应前后都是气体,气体质量始终不变,说明密度始终不变,密度不变不能说明反应达到平衡状态,故C错误;
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化,说明气体物质的量不变,已达平衡,故D正确;
故选D;
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识,掌握化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效).
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【题目】下列说法正确的是
A.14C与12C互为同素异形体B.甘氨酸和硝基乙烷互为同分异构体
C.乙二醇和甘油互为同系物D.14N2与15N2是两种不同的核素
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【题目】25℃,101k Pa时,已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为:
①A(g)+2B(g)2C(g)+2D(l)△H1=﹣250.kJmol﹣1 K1=0.2
②E(s)+B(g)C(g)△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F(g)+ B(g)D(l)△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
(1)写出反应 ①的平衡常数表达式K1= , 升高反应①的温度,反应①的平衡常数 , 增大压强,反应①的平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)反应2F(g)+B(g)2D(l)△H= , 反应②的逆反应的平衡常数K4=
(3)反应2E(s)+2F(g)+B(g)A(g)的△H= , K= .
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【题目】一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热充分反应后,排出气体物质,再冷却,对残留固体物质的分析,下表中不正确的是( )
Na2O2/mol | NaHCO3/mol | 残留的固体物质 | |
A | 1 | 2 | Na2CO3 |
B | 1.5 | 2 | Na2O2 Na2CO3 |
C | 2 | 1 | Na2O2 NaOH Na2CO3 |
D | 2 | 2 | NaOH Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列物质间可发生如下转化,
(1)写出化学式: 单质A ______,化合物丁 _______,化合物丙 _______,化合物乙 ___
(2)上述转化中用到了Na2O2 ,Na2O2是由______和钠离子两种离子构成的(填离子符号)。
(3)写出反应的化学方程式:
①______________ ② ______________
(4)写出Na2O2 与水反应的化学方程式: _________
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【题目】某温度下,反应:2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在容积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表:下列说法正确的是( )
物质 | A(g) | B(g) | C(g) |
物质的量/mol | 1.2 | 0.6 | 0.6 |
A.反应前20 s内的平均反应速率为v(A)=0.6 molL﹣1s﹣1
B.20 s时,正反应速率大于逆反应速率
C.达到平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度平衡常数变为2,则反应的△H<0
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【题目】下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A. C+H2O(g) CO+H2 B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
C. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D. 2F2+2H2O===4HF+O2
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【题目】鉴别CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化学方法和物理方法,下列方法不能对二者进行鉴别的是( )
A.利用金属钠或金属钾
B.利用质谱法
C.利用红外光谱
D.利用核磁共振氢谱
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