练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是             ，

        又已知：H2O（液）＝H2O（气）；△H=+44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为             。

     

    B2H6(g) + 3O2(g)= B2O3(g) + 3H2O(l)；△H=-2165kJ/mol（2分），1016.5kJ  （2分）

    解析:

    B2H6(g)+ 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(l)；△H =-2165kJ/mol（2分）

    H2O（l）＝H2O（g）；△H =+44kJ/mol

    两反应相加可得：

    B2H6(g)+ 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(g)；△H =-2033kJ/mol

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。

    （1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

    2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为             。

       （2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：

            根据表中实验数据分析：

            ①该反应的正反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

            ②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有          （写出一条即可）。

       （3）一定条件下，将3 mol H2 和1mol CO2气态混合物充入2L 密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是           。

            A．该反应的平衡常数表达式为

    B．CO2的平衡转化率为40%

    C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)

    D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变

       （4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是          （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是         ；其电池的总反应为          。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。

    （1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

    2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为            。

       （2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：

            根据表中实验数据分析：

            ①该反应的正反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

            ②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有          （写出一条即可）。

       （3）一定条件下，将3 mol H2 和1mol CO2气态混合物充入2L 密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是          。

            A．该反应的平衡常数表达式为

    B．CO2的平衡转化率为40%

    C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)

    D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变

       （4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是          （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是         ；其电池的总反应为          。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是                   。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届河南省普通高中毕业班高考适应性测试试卷（理综）化学部分 题型：填空题

    以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。
    （1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为            。
    （2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：

    根据表中实验数据分析：
    ①该反应的正反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。
    ②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有         （写出一条即可）。
    （3）一定条件下，将3 mol H2和1mol CO2气态混合物充入2L密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是          。

    A．该反应的平衡常数表达式为
    B．CO2的平衡转化率为40%
    C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)
    D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变
    （4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是         （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是        ；其电池的总反应为         。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省毕业班高考适应性测试试卷（理综）化学部分 题型：填空题

    以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。

    （1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）     C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol

    2CO2（g）+3H2O（1）    C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol

    则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为             。

       （2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：

            根据表中实验数据分析：

            ①该反应的正反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

            ②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有          （写出一条即可）。

       （3）一定条件下，将3 mol H2 和1mol CO2气态混合物充入2L 密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是           。

            A．该反应的平衡常数表达式为

    B．CO2的平衡转化率为40%

    C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min)

    D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变

       （4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是          （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是         ；其电池的总反应为          。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是                    。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市高二3月月考化学试卷 题型：选择题

    已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：

       4Al（s）+ 3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1 kJ/mol

       4Al（s）+ 2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2 kJ/mol。Q1 、Q2均大于0，且Q1 ＜Q2，下列说法正确的组合是（   ）

    ①上述两个反应均为吸热反应；

    ②4mol固态Al和3mol气态O2所具有的总能量大于2mol固态Al2O3所具有的能量；

    ③等质量的O2 、O3，O2的能量高；    ④等物质的量的O2 、O3，O3的能量高；

    ⑤由O2生成O3的反应为放热反应；    ⑥由O2生成O3的反应为吸热反应；

    A．①②④       B．②④⑥         C．②③⑤         D．③④⑥

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案