练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应中产生气泡速率最快的是（ ）

    选项

    温度

    浓度

    外加物质

    A

    25℃

    2 mL5%H2O2

    2滴0.1mol·L-1FeCl3

    B

    35℃

    2mL8%H2O2

    无

    C

    35℃

    2mL8%H2O2

    MnO2粉末

    D

    25℃

    2mL8%H2O2

    MnO2粉末

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    增大反应物浓度，使用催化剂、升高温度时，化学反应速率增大。根据温度条件，B、C可选；根据浓度条件，B、C、D可选；根据催化剂条件，A、C、D可选，故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）起始时X的浓度为c(X)＝________；反应从开始至2分钟末，Y的转化率为α(Y)＝________；用Z的浓度变化表示0～2分钟内的平均反应速率为v(Z)＝________。

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )

    A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键

    B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

    C. 丙分子的二氯取代产物只有三种

    D. 分子丁是不可能合成的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若在已达到平衡的2SO2 + O2 2SO3反应体系中，充入少量的18O2，一段时间后，18O这种原子存在于

    A. O2B. SO2C. SO3D. O2、SO2、SO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

    A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑

    C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

    D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（　　）

    A. 制取乙酸乙酯

    B. 吸收NH3

    C. 石油的分馏

    D. 比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓H2SO4；充分反应后过滤装置③中混合物，滤液经结晶即得到产品。

    已知:2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3。下列判断不正确的是

    A. 应用装置①，利用H2O2和MnO2可制取少量O2

    B. 实验过程中，装置②和装置④的作用相同

    C. 装置③中⑤Na2S和Na2SO3的物须的量之比最好为1:2

    D. 装置⑤中盛有NaOH溶液、可吸收多余的尾气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

    实验①

    实验②

    实验③

    A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3

    B. 实验①中有气体生成

    C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4

    D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    （1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）H2CO3的电离方程式为：_____。

    （3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_____。

    （4）泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。

    ① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____。（用离子方程式说明）

    ② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_____。

    （5）常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－)

    C． D．

    （6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）。

    ①开始反应时的速率A＞B ②放出等量氢气所需要的时间B＞A

    ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④A中有锌剩余

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案