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    在①浓硝酸；②水；③浓硫酸；④氢氟酸；⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是(　　)。
    A．①②B．②④C．④⑤D．③④
    C
    硅能与F2、HF、强碱在常温下反应，在加热或高温条件下也能与Cl2、O2、H2发生反应。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于硝酸的说法正确的是（　　）
    A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
    B．浓HNO3不能与非金属单质反应
    C．硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子
    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓）
    △
    .
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C．3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D．CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
    ①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液
    A．①②③④B．②③C．①②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

    请填空：
    (1)写出E的两种用途           、           。
    (2)反应②的离子方程式为                               。
    (3)反应③的化学方程式是                               。
    (4)反应④的离子方程式是                               。
    (5)写出一个由A生成H的置换反应方程式：                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是(  )。
    ①Ca(OH)2    ②Na2CO3     ③CaCl2     ④Ca(ClO)2
    A．①③④B．②③④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

    (1)装置B中最适宜的试剂是                                         。
    (2)装置D中发生反应的化学方程式是                                ，                                 。
    (3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是                        ，                                  。
    (4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置       与      之间连接下列装置中的       (填序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2010年5月15日，CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。
    青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
    (1)下列说法正确的是________(填序号)。
    A．高岭土分子中x＝2
    B．钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液
    C．烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
    D．青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
    (2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程：

    ①洗涤石英砂的目的是___________________________________。
    ②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________
    ③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_____________。
    ④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1。下列说法正确的是________(填序号)。
    A．SiC性质稳定，能用于制造抗高温水泥
    B．制造粗硅时的反应为：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
    C．在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
    D．纯净的SiO2只能用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4   SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L（注：25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）则：
    （1）反应生成HCl气体的质量为__________，转移电子的个数为_____________。
    （2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为        。
    （3）“从沙滩到用户”涉及到多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为            ，纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为                   。
    （4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为（质量分数）：Na2O 13％，CaO 11.7％，SiO2 75.3％。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80％，纯碱和石英的利用率为95％，至少需要上述原料的质量是      t（保留两位小数）。

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