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    为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如表，能证明铁的金属性比铜强的是（　　）
    方案现象或产物
    A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
    B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
    C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4
    D将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生
    A、AB、BC、CD、D
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析．
    解答： 解：A、将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁能置换出铜，则铁的金属性比铜强，故A正确；
    B、铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧均生成最高价金属氯化物，不能说明铁的金属性比铜强，故B错误；
    C、将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中，铁和铜均能反应，不能说明铁的金属性比铜强，故C错误；
    D、将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中，铁和铜均能反应，不能说明铁的金属性比铜强，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（　　）
    A、18g水中含有电子数为10NA
    B、16g氧气所含原子数为NA
    C、4.8g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NA
    D、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均是3NA

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    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时Na+从a极区移向b极区
    B、每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
    C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
    D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
    B、一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023
    C、含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L
    D、100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl-的个数为0.6×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
    B、pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    C、0.2mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    D、相同体积的0.1mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3滴加稀盐酸：OH-+H+=H2O
    B、向石灰乳[Ca（OH）2]溶液通入过量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，一定能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：Cu2+、Ca2+、Cl-、SO42-
    B、强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-
    C、pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、S2-
    D、Ba2+、OH-、Cl-、K+

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    C、丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
    D、丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有-l价元素

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