练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是（　　）
    A、都是金属元素
    B、原子半径相差不大
    C、原子结构相似，最外层电子数相同
    D、最高化合价相同
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．
    解答： 解：钾和钠位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易失去最外层电子，表现为强还原性，性质相似．
    故选C．
    点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）
    ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．
    A、②④⑤B、②③C、①③D、①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5
    B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，＜tC
    C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
    D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产氯气，常用电解槽电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分．如图1为电解槽的示意图．
    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的
     
    通过．（填下列微粒的编号）
    ①H2 ②Cl2 ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
    （2）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如图2所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇．回答下列问题：
    ①写出在电解过程中发生的电极方程式阴极：
     
    ．
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（　　）
    A、X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
    B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C、与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D、X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（　　）
    A、C3H6、CH2═CHCH3
    B、-OH、
    C、
    D、、S2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA
    B、足量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.3NA
    C、常温常压下，18g H2O含有的电子总数为8NA
    D、标准状况下，22.4L的己烯中含有的分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A、1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    B、常温下，1L0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
    C、46g有机物C2H6O中含有的H-O键的数目为NA
    D、标准状况下，将0.1molCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2．CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）
    （1）实验需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需
     
    ；所称取的胆矾固体是
     
    克；
    （2）甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是
     
    ，除去此杂质的方法是
     
    ．
    （3）B与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）气体C的成分：
     
    ．
    （5）通过计算确定A的组成为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案