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1.填空:
(1)  的名称是3,3,5,5-四甲基庚烷;
(2)的名称是4-甲基-2-戊烯;
(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为,则键线式为  的物质的分子式为C5H8O2
(4)四联苯的一氯代物有5种;
(5)某烃分子的结构简式为(CH32C=CH--CH2-C≡CCH2-CH3,其中共平面的碳原子最多可能有15个.

分析 (1)烷烃命名时,选最长的碳链为主链,从离主链近的一端给主链上的碳原子进行编号,据此分析;
(2)烯烃命名时,应选择含官能团的最长的碳链为主链,从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号,并标出官能团的位置;
(3)根据该有机物的键线式判断含有的元素名称及数目,然后写出其分子式;
(4)根据“等效氢”的数目分析四联苯的一氯代物,有几种等效氢原子,就有几种一氯代物;
(5)在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,乙烯和苯是平面型结构,乙炔是直线型结构,其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断.注意单键可以旋转.

解答 解:(1)烷烃命名时,选最长的碳链为主链,故主链上有7个碳原子,则为庚烷,从离主链近的一端给主链上的碳原子进行编号,则在3号和5号碳原子上各有2个甲基,故名称为:3,3,5,5-四甲基庚烷,故答案为:3,3,5,5-四甲基庚烷;
(2)烯烃命名时,应选择含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有5个碳原子,故为戊烯,从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号,并标出官能团的位置,则双键在2号和3号碳原子间,在4号碳原子上有一个甲基,故名称为:4-甲基-2-戊烯,故答案为:4-甲基-2-戊烯;
(3)键线式中含有5个C、8个H和2个氧原子,该有机物分子式为:C5H8O2
故答案为:C5H8O2
(4)共有18个位置的氢原子可以被取代,根据轴对称可知,1、9、10、18等效,2,8,11,17等效,3,7,12,16等效,4,6,13,15等效,5、14等效,因此四联苯的等效氢原子有5种,因此四联苯的一氯代物的种类为5种,故答案为:5;
(5)苯环上的6个碳原子共平面,而C=C为平面结构,故苯环左侧的4个碳原子可以和苯环共平面;而因C≡C为直线型,直接相连的C在同一直线上,则苯环右侧最多5个C共直线,即此有机物中最多15个C原子共面.故答案为:15.

点评 本题考查有机物的命名和结构中共面、共线问题,难度中等,关键是空间想象,做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构,单键可以旋转.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.(1)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大.40%的H2SO4溶液和50%的H2SO4溶液等质量混合后,得溶液溶质的质量分数等于(填“大于”“小于”或“等于”)45%;如果是等体积混合,混合以后所得溶液溶质的质量分数大于 (填“大于”“小于”或“等于”)45%
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L,试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度
小于(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L.
(3)用(2)中98%的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸.
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管
②其操作步骤可分解为以下几步,请依次完成下述步骤中的空白处
A.用量筒量取5.4mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里,并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D.检查100mL容量瓶,是否漏水
E.将蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线1-2cm用胶头滴管向容量瓶里
逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切
F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液
③正确的操作顺序是(用字母填写):D→A→C→B→E→G→F
④进行A步操作时,选用量筒的规格是A
A.10mL       B.50mL       C.100mL       D.1000mL
⑤如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数,配制的稀硫酸浓度将偏高(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑥A步骤操作完成时,必须冷却到室温后,才能进行后面的操作.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性,用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL,需NaOH溶液体积最大的是(  )
A.盐酸B.醋酸C.氢氰酸D.硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在盛有硫酸铜饱和溶液的烧杯中,投入一块不规则的硫酸铜晶体,隔一段时间后,得到的结论是(  )
A.晶体部分溶解了
B.晶体形状和质量不变
C.晶体的质量增加了,形状也发生了改变
D.晶体的质量不变,形状改变了

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.假设黄铜矿的成分为CuFeS2和少量SiO2.已知硫的质量分数为a%,则铜的质量分数为a%;如果用此矿石1t为原料制取硫酸,矿石的利用率为98%,SO2的转化率为96%.可制得98%的硫酸0.1176at.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.我国有较长的海岸线,浩渺的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库.目前,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源.
Ⅰ.从海水中提取食盐,采用的方法是海水晒盐.粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性杂质.现欲得到纯净的食盐晶体,需经过多步操作.
(1)将粗盐溶于水,得到悬浊液.为除去不溶性杂质,需要选用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒.
(2)检验滤液中含有SO42-的方法是取适量溶液于试管中,滴加足量盐酸,再滴加几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含有SO42-
Ⅱ.世界上60%的镁是从海水中提取的,已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁.
(3)海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,最合理的方法是D(填字母)
A.海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{电解}{→}$Mg
B.海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
C.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼热}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg
D.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg
Ⅲ.海水中溴的储藏量十分丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg•L-1.其工业提取方法有空气吹出纯碱吸收法、溶剂萃取法和空气吹出SO2吸收法:
(4)空气吹出纯碱吸收法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质.该方法涉及的反应有:
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(写出离子方程式);
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O.
其中反应②中的氧化剂是Br2
(5)溶剂萃取法是利用单质溴在不同溶剂中溶解度不同的原理来进行的.下列可以用于萃取溴水中溴的试剂是②④.
①乙醇  ②四氯化碳  ③硝酸  ④苯.
(6)空气吹出SO2吸收法与纯碱吸收法基本相同,不同之处在于将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸既得单质溴.写出溴单质与二氧化硫反应的化学方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法不正确的是(  )
A.0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$变大
B.若使Na2S溶液中$\frac{c(N{a}^{+})}{c({S}^{2-})}$接近于2:1,可加入适量的KOH固体
C.0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
D.已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性,则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(H+)>c(PO43-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)?2C(g)+nD(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为0.3mol,B的物质的量为1.8mol,C的物质的量为0.8mol,v(D)=0.04mol•L-1•s-1则:
(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为:0.04mol/(L•s);
(2)10s末,生成物D的浓度为0.4mol•L-1
(3)方程中n=2;
(4)反应前A的物质的量浓度是0.6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知3.25g某金属X与过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为280mL(标准状况),则X为(  )
A.ZnB.FeC.CuD.Ag

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