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    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为____________________。

    (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

    【答案】 C CO2＋OH===HCO3- 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

    【解析】

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲俗称苛性钠，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，则甲为NaOH，X、Z、Q原子序数依次增大，则X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素；医学中常用QR溶液配制生理盐水，该化合物是氯化钠，则R是Cl；化合物乙由H、Cl两种元素组成，所以乙为HCl；Y的原子序数小于O元素，根据图示转化关系可知，Y和氧气能生成两种氧化物，根据其化合价可知，Y为C元素；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则W为Al元素，据此结合元素化合物性质解答。

    根据以上分析可知X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素分别是H、C、O、Na、Al、Cl。则

    （1）Q是钠，Na＋的结构示意图为；

    （2）在氢氧化钠溶液中通入足量CO2气体生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2＋OH－＝HCO3－；

    （3）常温下金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

    练习册系列答案
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    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

    可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

    （1）甲同学实验中（图1）：

    ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

    ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）乙同学实验中（图2）：

    ①写出A处反应的离子方程式________________________。

    ②B处实验现象是________________________。

    ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

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    A. 溶质的质量分数为w＝×100%

    B. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

    C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1

    D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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    C. Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液 D. 氨水与硝酸银溶液

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    A. C + CO22CO

    B. CaCO3CaO + CO2↑

    C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

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    【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

    0.8

    已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    请回答下列问题：

    (1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

    (2)起始时n(Y)＝__________。

    (3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

    (4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

    A．缩小容器体积 B．移走部分Q

    C．通入大量He气 D．升高温度

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