有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=—197KJ/mol,同温下,往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2,当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ,则下列比较正确的是( )
A. Q1=2Q2=197KJ B. Q1=2Q2〈197KJ
C.2Q2〈Q1〈197KJ D.Q1〈2Q2〈197KJ
科目:高中化学 来源: 题型:
使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为 ( )
A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1
B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1
D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
将9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中还原到较低价态,需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液,则X元素的化合价变为( )
| A. | +1 | B. | +2 | C. | +3 | D. | +4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,在其他条件不变的情况下正确说法是 ( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是( )
A. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
B.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶ 2
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科目:高中化学 来源: 题型:
蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:
I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。
II.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。
III.制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3. 3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答:
(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 (填字母序号)。
A.MgO B.Na2CO3 C.蒸馏水
(2)Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为 。
(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反应是
(填“吸热”或“放热”)反应。
③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液,当c(Cu2+)为0.5mol/L时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )
| A. | CuSO4 | B. | CuO | C. | Cu(OH)2 | D. | CuSO4•5H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.SO2和NO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气
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