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    4．铝原子的原子序数是13；单质铝常温下是一种银白色的金属，密度小熔点较低．

    分析 铝的原子序数为13，位于周期表第三周期ⅢA族，具有金属的通性，熔点低，密度小，以此解答．

    解答 解：铝的原子序数为13，单质铝常温下是一种银白色的金属，密度小，熔点较低，
    故答案为：13；银白；小；低．

    点评 本题考查铝的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握常见金属的性质与应用，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （6）若1.00L 1.00mol•L-1 H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO2-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，沉淀C物质的量小于0.7mol，根据以上信息，下列说法正确的是（　　）
    A．由实验①可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有SO32-
    B．溶液E和气体F不能发生化学反应
    C．由实验 ②可知，沉淀I可能是Al（OH）3和BaCO3
    D．原溶液中肯定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，不能确定是否含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．铁在氯气、氧气中燃烧的产物分别是FeCl3、Fe3O4，铁和硫粉混合加热时发生反应的化学方程式为Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，以上生成物中铁元素化合价的不同，说明氯气、氧气和硫粉的氧化性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下取pH均等于1的硫酸和醋酸各10ml，分别稀释10倍后，再分别加入0.07g锌粉充分反应，有关叙述正确的是（　　）
    A．硫酸和醋酸反应时放出氢气一样多B．反应后醋酸溶液中锌粉有剩余
    C．稀释后溶液中的c（H+）硫酸比醋酸大D．反应开始时醋酸中的反应速率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半径：Na＜Mg＜Al
    C．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．
    （1）图中通过负载的电子流向向右（“向左”或“向右”）．
    （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式．
    正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    负极：2H2+4OH--4e-=4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（　　）
    A．铊是银白色的金属B．能置换出盐酸中氢离子
    C．能生成+3价的化合物D．氢氧化铊是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义．
    【资料】乙烯的比例模型如图1所示．实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1mol化学键所需的能量）是615kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348kJ/mol．只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂，这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因．常温下乙烯易被 氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳．

    Ⅰ．参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题．
    （1）乙烯的结构式是．
    （2）下列说法中不正确的是bd（填序号）
    a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六个原子在同一个平面上
    b．乙稀分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
    c．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
    d．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
    （3）实验室制取的乙烯中混有S02等气体杂质．下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是c（填序号）
    a．溴水   b．酸性高锰酸钾溶液 c．品红溶液．
    Ⅱ．已知乙烯能发生如图2转化
    （1）D物质所含官能团的名称是羧基．
    （2）反应②（B-C）的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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