Question

11．如表所示是元素周期表的一部分．请你根据表中所给元素，回答下列问题

（1）在表中所给元素中，K的原子半径最大，Ne的性质最稳定．（填元素符号）．
（2）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族，其单质作消毒杀菌剂的原因是Cl₂+H₂O=HCl+HClO（用化学方程式表示）．
（3）f的最高价氧化物和d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）e的单质晶体类型原子晶体．
（5）b和h组成化合物比b和j组成化合物的沸点高，（填“高”或“低”），原因是水分子间存在氢键．

Answer 1

分析 根据各元素在周期表中的相对位置可知，a为Na、b为H、c为Mg、d为K、e为Si、f为Al、g为Ne、h为O、i为F、j为S、k为Cl元素，
（1）同一主族中，原子序数越大原子半径越大，同一周期中原子序数越大原子半径越小；稀有气体的性质最稳定；
（2）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则该元素是Cl元素；氯原子的原子序数为17，据此判断其在周期表中的位置；氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；
（3）f的最高价氧化物为氧化铝，d的最高价氧化物的水化物氢氧化钾，氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水；
（4）e的单质为晶体硅，属于原子晶体；
（5）水分子间含氢键，沸点高．

解答 解：根据各元素在周期表中的相对位置可知，a为Na、b为H、c为Mg、d为K、e为Si、f为Al、g为Ne、h为O、i为F、j为S、k为Cl元素，
（1）在表中所给元素中，K元素位于第三周期ⅠA族，其原子半径最大；Ne最外层达到8电子稳定结构，其性质最稳定，
故答案为：K；Ne；
（2）单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质为氯气，Cl元素原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅤⅡA族；氯气做消毒杀菌剂的原因是生成HClO，该反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：第三周期ⅤⅡA族；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（3）f为Al，其氧化铝为氧化铝，d为K，其最高价氧化物对应水合物为KOH，Al₂O₃溶于KOH溶液生成KAlO₂和H₂O，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）e为Si元素，其单质为硅，硅晶体属于原子晶体，
故答案为：原子晶体；
（5）b和h组成化合物为H₂O，b和j组成化合物为H₂S，由于水分子间存在氢键，导致水分子间作用力增大，其沸点高，
故答案为：高；水分子间存在氢键．

点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．