Question

9．25℃时，向盛有50mL pH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． a→b的过程中，溶液中c（A^-）与c（HA）之和始终不变
• B． b点表示酸碱恰好完全反应
• C． 等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 25℃时，HA的电离平衡常数K_a约为1.23×10^-3

Answer 1

分析 A．a→b的过程中，一元酸的总物质的量不变，但溶液体积增大；
B．酸碱中和是放热反应，当二者恰好完全中和时溶液温度最高；
C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中NaA水解、NaOH电离导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；
D．b点酸碱恰好完全反应，c（HA）=$\frac{40mL×0.1mol/L}{50mL}$=0.08mol/L，K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：A．a→b的过程中，一元酸的总物质的量不变，但溶液体积增大，所以溶液中c（A^-）与c（HA）之和减小，故A错误；
B．酸碱中和是放热反应，当二者恰好完全中和时溶液温度最高，所以b点表示酸碱恰好完全反应，故B正确；
C．等浓度的NaOH和NaA混合溶液中NaA水解、NaOH电离导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），
故C错误；
D．b点酸碱恰好完全反应，c（HA）=$\frac{40mL×0.1mol/L}{50mL}$=0.08mol/L，K_a=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.01×0.01}{0.08-0.01}$=1.43×10^-3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，试题侧重考查学生的分析、理解问题的能力及计算能力，正确分析图象曲线变化为解答根据，注意掌握酸碱混合定性判断的方法．