Question

将足量的CO₂不断通入KOH、Ca（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：只要通入CO₂，立刻就有沉淀CaCO₃产生；将Ca（OH）₂消耗完毕，接下来消耗KOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；KOH被消耗完毕，接下来消耗KAlO₂，有Al（OH）₃沉淀生成；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物K₂CO₃、CaCO₃、发生反应．
解答：将二氧化碳气体通入含有氢氧化钾，氢氧化钙，KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的关系以二氧化碳的体积为横坐标，以沉淀的物质的量为纵坐标的图象的画法，可以做如下分析：
CO₂先与Ca（OH）₂反应（有沉淀CaCO₃生成）；当Ca（OH）₂消耗完毕后再与KOH反应（此时无沉淀）；最后与KAlO₂反应（有沉淀Al（OH）₃生成）．到现在的图标应是出现沉淀（CaCO₃），平台，沉淀增加[因有Al（OH）₃生成]；
过量的CO₂还可以继续与K₂CO₃反应得到KHCO₃，继续过量的CO₂还可以使CaCO₃沉淀溶解．最后是Al（OH）₃沉淀．
图形应该是：出现沉淀（CaCO₃），平台，沉淀增加[Al（OH）₃]，平台，沉淀减少（CaCO₃溶解）．据此作出正确的选择．
A、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故A错误；
B、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故B错误；
C、符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，正确，故C正确；
D、不符合沉淀、平台、沉淀增加、平台、沉淀减少、平台，错误，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序，运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．属于偏难题．