Question

密闭容器中发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 已知反应过程中某时刻N₂、H₂、NH₃的浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L、0.2mol/L．在一定条件下达平衡时各物质的浓度可能是（　　）

• A、N₂为0.7mol/L
• B、H₂为0.9mol/L
• C、NH₃为0.6mol/L
• D、H₂、NH₃均为0.5mol/L

Answer 1

考点：化学反应的可逆性

专题：化学平衡专题

分析：可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；
全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，依此得出正确结论．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
当氢气全部转化时，氮气的浓度为：0.8-

0.6

3

=0.6 mol?L^-1，氨气的浓度为：0.2+

0.6

3

×2=0.6mol?L^-1，
当氨气全部转化时，氮气的浓度为：0.8+

0.2

2

=0.9mol?L^-1，氢气的浓度为：0.6+

0.2

2

×3=0.9mol?L^-1，
故c（N₂）的取值范围为：0.6mol?L^-1＜c（N₂）＜0.9 mol?L^-1；c（H₂）的取值范围为：0＜c（H₂）＜0.9 mol?L^-1；c（NH₃）的取值范围为：0＜c（NH₃）＜0.6 mol?L^-1，
A.0.6mol?L^-1＜c（N₂）＜0.2 mol?L^-1，故A正确；
B.0＜c（H₂）＜0.9 mol?L^-1，故B错误；
C.0＜c（NH₃）＜0.6 mol?L^-1，故C错误；
D．H₂为0.5mol/L，即转化0.1mol/L，此时NH₃为0.2+

0.1

3

×2≠0.5mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意对于可逆反应，反应物不可能100%地全部转化为生成物，利用极限法进行计算．