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    【题目】某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

    A. Al3＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. 三种离子都减少

    【答案】C

    【解析】

    加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，四种离子均反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，再加盐酸，又转化为铝离子，镁离子转化为沉淀后再与盐酸反应生成镁离子，则A、B中离子浓度不变，亚铁离子转化为沉淀后被氧化生成氢氧化铁，与盐酸反应生成铁离子，则C中离子浓度减小，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的实验方法不正确的是 （ ）

    A. 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体

    B. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热

    C. 除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液

    D. 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。

    (1)在空气酸度不大的环境中，其正极反应式为___________________

    (2)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________（用序号表示）。

    (3)下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：

    ①该装置的能量转化形式为：_________，装置工作时，盐桥中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

    ②若将盐桥换成铜丝，电路中也有电流通过，则铜丝左端为_________极，该极反应式为：___________。

    (4)运用原电池原理，设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱，在下图方框内画出实验装置图_____________（要求：设计一个带盐桥的原电池，标出电极名称及电解质溶液）。该原电池正极反应式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一　制取氯酸钾和氯水

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。

    （2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二　氯酸钾与碘化钾反应的探究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L－1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是__________________________________________。

    ②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________________。

    实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。

    (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。

    资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.lmol，水的质量为100g。下列说法正确的是

    A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1

    B. 反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    C. 反应③最多能产生0.05molO2

    D. ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（　　）

    A. +2 B. +1 C. 0 D. ﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法能达到实验目的的是

    A.用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蛋白质胶体

    B.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

    C.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液

    D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）

    A. C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =+393.5 kJ/mol

    B. C（固）+O2（气）=CO（气）； △H =-393.5 kJ/mol

    C. C + O2 = CO2 ；△H =-393.5 kJ/mol

    D. C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H =-393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中共价键极性最弱的是

    A. H2O B. H2S C. H2Se D. H2Te

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