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    在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
    A．温度B．催化剂C．反应物的接触面积D．反应物的浓度
    B
    催化剂能加快化学反应速率，所以加入少量MnO2粉末时H2O2分解速率增大，作为催化剂；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
    选项
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		外形、大小相近的金属和水反应
    		反应速率
    		Mg]
    		Na
    B
    		4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应
    		0.1 mol/L的H2C2O4溶液
    		0.2 mol/L的H2C2O4溶液
    C
    		5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应
    		热水
    		冷水
    D
    		5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
    		无MnO2粉末
    		加MnO2粉末
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是
    A．图2中的A为分液漏斗
    B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
    C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
    D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
    (1)甲同学研究的实验报告如下表：
    ①分别取等体积的2 mol/L
    硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同
    的Cu、Fe、Mg。
    		反应快慢：
    Mg>Fe>Cu
    		反应物的性质越活泼，反应速率越快。
     
    该同学的实验目的是研究­­­­­­­­­                                                                        对化学反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持           条件相同。
    (2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。

    完成该实验应选用的实验药品是                            
                                ；应该测定的实验数据是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是
    A．减小CO的浓度B．增大碳的质量C．通入He气D．增大CO2浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（   ）
    A．升高温度B．使用负催化剂C．增大压强D．增加浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。

    下列叙述正确的是（   ）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的放热增多
    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    室温下，水溶液体系中的化学反应I— + OCl— = OI— + Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验
    编号
    		I—的初始浓度
    (mol·L-1)
    		OCl—的初始浓度
    (mol·L-1)
    		OH—的初始浓度
    (mol·L-1)
    		初始速率v
    (mol·L-1· s-1)
    1
    		2 × 10–3
    		1.5 × 10–3
    		1.00
    		1.8 × 10–4
    2
    		a
    		1.5 × 10–3
    		1.00
    		3.6 × 10–4
    3
    		2 × 10–3
    		3 × 10–3
    		2.00
    		1.8 × 10–4
    4
    		4 × 10–3
    		3 × 10–3
    		1.00
    		7.2 × 10–4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—­]1 [OCl—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
    （1）为开展实验1，某同学取5mL0.02mol·L-1碘化钾溶液、5mL0.015 mol·L-1次氯酸钠溶液、40mL某浓度氢氧化钠溶液混合反应。则该氢氧化钠溶液物质的量浓度为       ；
    （2）实验2中，a="                 " ；
    （3）设计实验2和实验4的目的是                                            ；
    （4）计算b、c值：b="        " ；c=         ；
    （5）若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v="                 " 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（ ）
    A．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    B．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态
    C．对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加快化学反应速率
    D．对于任何反应来说，使用催化剂都能加快化学反应的速率，缩短反应达平衡所需的时间

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