Question

A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族．A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为：，E的价层电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

N

  B

Na

  C

Si

   D

P

（2）用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序

Si＜P＜N

．
（3）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

．
（4）D的氢化物比A的氢化物的沸点

低

（填“高“或“低“），A的氢化物分子立体构型为

三角锥形

．
（5）E元素在周期表的位置是

第四周期、Ⅷ族

．
（6）B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是

离子晶体

、

原子晶体

、

分子晶体

．

Answer 1

分析：A的最外层有三个未成对的电子，应为N元素，B是同周期第一电离能最小的元素，应为Na元素，C的原子结构示意图为：，x=2，应为Si元素，E的价层电子排布式为3d⁶4s²，原子序数为26，应为Fe元素，A、D同主族，则D为P元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：A的最外层有三个未成对的电子，应为N元素，B是同周期第一电离能最小的元素，应为Na元素，C的原子结构示意图为：，x=2，应为Si元素，E的价层电子排布式为3d⁶4s²，原子序数为26，应为Fe元素，A、D同主族，则D为P元素，
（1）由以上分析可知A为N，B为Na，C为Si，D为P，故答案为：N；Na；Si；P；
（2）同周期元素的电负性从左到右逐渐增强，则电负性Si＜P，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则电负性P＜N，则有Si＜P＜N，故答案为：Si＜P＜N；
（3）元素的非金属性最强的为N，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为HNO₃，
故答案为：HNO₃；
（4）A的氢化物为NH₃，为三角锥形分子，含有氢键，沸点较高，故答案为：低；三角锥形；
（5）E为Fe，位于周期表第四周期、Ⅷ族，故答案为：第四周期、Ⅷ族；
（6）B、C、D最高价氧化物分别是Na₂O₂或Na₂O、SiO₂、P₂O₅，分别属于离子晶体、原子晶体、分子晶体，
故答案为：离子晶体；原子晶体；分子晶体．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的知识，题目难度不大，本题注意把握原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素对应单质、化合物的性质，以及元素周期律的递变规律．