Question

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃能转化成NaHCO₃，但NaHCO₃不能转化成Na₂CO₃
• B、往Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加酚酞都变红，说明Na₂CO₃和NaHCO₃都是碱
• C、受热时Na₂CO₃比NaHCO₃稳定
• D、物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量相等

Answer 1

分析：A．根据反应2NaHCO₃

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Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃ +CO₂+H₂O=2NaHCO₃进行判断；
B．由于碳酸根离子、碳酸氢根离子在溶液中发生水解，所以碳酸钠、碳酸氢钠都显示碱性，但碳酸钠和碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐；
C．根据相同温度下碳酸氢钠发生反应2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，而碳酸钠较稳定进行判断；
D．根据Na₂CO₃和NaHCO₃分别与HCl反应的化学方程式即可得出消耗盐酸的物质的量．

解答：解：A．加热条件下，碳酸氢钠固体能够转化成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O；在溶液中，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na₂CO₃ +CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸钠和碳酸氢钠能够相互转化，故A错误；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，溶液中发生水解，溶液中显示碱性，二者都是盐，不属于碱类，故B错误；
C．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O，故C正确；
D．NaHCO₃与HCl反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与HCl反应，碳酸钠消耗的氯化氢的物质的量大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累，注意碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应时反应物的量．