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    Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：

    Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)

    A．只有还原性 B．还原性和酸性

    C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

    （2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为

    （3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

    （1）B （2）0.3mol （3）

    【解析】

    试题分析：（1） 在反应方程式中4分子的HCl的有2分子HCl 中的Cl的化合价升高，那么这部分HCl做还原剂，还有2分子HCl中的Cl化合价没有改变，起到酸的作用，选D。（2）反应中转移的电子个数为2e-，电子和Cl2的物质的量之比为1︰1，产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.3mol。（3） 双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目时 箭头从反应物指向生成物的化合价发生改变的同种元素，线桥上标明得失的电子个数，用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目

    考点：氧化还原反应的基本概念和电子的转移。

    练习册系列答案
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    C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

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    AgCl

    Ag2SO4

    Ag2S

    AgBr

    AgI

    1．8×10-10

    1．4×10-5

    6．3×10-50

    7．7×10-13

    8．51×10-16

    下列说法正确的是

    A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

    B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

    C．在5mL1．8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0．1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀

    D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

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    C．KHS溶液中HS-的电离：HS- + H2O H3O+ + S2-

    D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓

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    A．汽油、油酸、聚乙烯 B．碳酸、盐酸、冰醋酸

    C．甘油、乙醇钠、乙酸乙酯 D．福尔马林、食盐、酒精

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