25℃时.由弱酸组成的混合溶液.起始浓度均为1mol·L-1.下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时.溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线.下列说法中.正确的是A．加NaOH.HA电离平衡常数增大B．通入HCl.溶液中阴离子浓度之和减小C．溶液中水的电离程度a＞b＞cD．b点溶液中.c(HA)＜c(A-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L^-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H⁺或OH^-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，正确的是

A．加NaOH，HA电离平衡常数增大
B．通入HCl，溶液中阴离子浓度之和减小
C．溶液中水的电离程度a＞b＞c
D．b点溶液中，c(HA)＜c(A^-)

解析试题分析：A、电离常数只受温度的影响，加NaOH，HA电离平衡常数不变，A不正确；B、通入HCl，增大氯离子浓度，因此通入HCl，溶液中阴离子浓度之和增大，B不正确；C、a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故C不正确；D、b点溶液显酸性，说明HA的电离程度大于A^－的水解程度，因此b点溶液中，c(HA)＜c(A^-)，故D正确，答案选D。
考点：考查酸碱混合的定性判断和计算

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在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是

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C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度

D．滴定过程中的某点，会有

的关系存在

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下列叙述正确的是（）

A．将过量CO₂气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱

B．标准状况下，2.24L

与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1mol

C．1L2mol·L^-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×10²³

D．漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质

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已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10^－10，AgI的Ksp＝8.5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Cl^－）＞c（Ag⁺）＞c（I^－）

B．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

C．c（NO₃^－）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

D．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＝c（Cl^－）＋c（I^－）

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25℃ 时，水的离子积为K_w，该温度下将 a mol ·L^－1一元酸 HA 与b mol·L^－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是
A．混合液中：c(H⁺ ) ≤ B．混合液中：c(HA)＋c(A^－）＝a mol·L^－1
C． a ＝ b D．混合液中：c(H⁺)＋c(B⁺)＝ c(OH^－)＋c(A^－)