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    发射通讯卫星的火箭常用联氨（化学式为N2H4）作燃料，用N2O4作氧化剂，燃烧后的生成物是无污染的氮气和水。

    试写出联氨和四氧化二氮反应的化学方程式，并标出该反应中电子转移的方向和数目：________________________。

    解析：N2H4作燃料，即为还原剂，根据H元素的化合价确定N元素的化合价为-2，根据原子守恒配平方程式。

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    发射航天器的火箭可用肼作燃料，肼又叫联氨，其化学式为(NH2)2，为无色可燃性液体，熔点275 K，沸点386.5 K。1 g肼燃烧时放出19.5 kJ的热量（通常状况下测定），是一种清洁的能源物质。古典的Rasching法制备肼是以次氯酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，经分析确定该溶液中含有氯离子。回答下列问题：

    （1）写出肼的电子式__________。

    （2）古典Resching法制备肼的化学方程式：______________________。

    （3）肼燃烧的热化学方程式：_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：043

    发射航天器的火箭可用肼做燃料．肼又叫联氨，其分子式为(NH2)2，为无色可燃性液体，熔点275K，沸点386.5K，1克肼燃烧时放出19.5kJ的热量(通常状况下测定)，是一种清洁的能源物质．古典的Rasching法制备肼是以次氨酸钠和足量的氨反应，获得肼的稀溶液，经分析确定该溶液中含有氯离子．回答下列问题：

    (1)写出肼的电子式________

    (2)古典Rasching法制备肼的化学方程式

    ________

    (3)肼燃烧的热化学方程式________

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    科目：高中化学 来源：通州市2006—2007学年(上)高三期中调研测试、化学试卷 题型：022

    发射航天飞机的火箭常用氮的氢化物肼(N2H4)作燃料．试回答下列有关问题：

    (1)

    在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：

    N2H4＋H3O+N2H5+＋H2O　　N2H4＋H2ON2H5+＋OH－

    N2H5+＋H2ON2H62+＋OH－　　N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+

    据此你可得出的结论是________(填字母)．

    [　　]

    A．

    肼水解显酸性

    B．

    肼在水中电离出H+

    C．

    肼是二元弱碱

    D．

    肼是二元弱酸

    (2)

    液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为________．

    (3)

    25℃时，0.2mol·L－1氨水与0.2mol·L－1HCl溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝a(a<7)．则混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.2mol·L－1HCl溶液中电离出的c(H+)；混合溶液中，c(H+)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的关系式表示)．

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    科目：高中化学 来源：北京模拟题 题型：填空题

    联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。
    Ⅰ．联氨的制备
    (1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。
    ②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。
    (2)过氧化氢法：
    ①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O
    ②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平）
    反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。
    空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。
    Ⅱ．联氨的用途
    (3)火箭常用联氨作燃料，N2O4作氧化剂。
    已知：
    ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol
    ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
    ③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
    300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO2的物质的量，对反应：NO2(g)1/2N2O4(g)的影响如图所示。

    ①在图中用虚线画出400℃时对应的图象；
    ②a、b、c三点中，NO2的转化率最高的是____（填字母）。
    (4)N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，从而减缓锅炉锈蚀。若反 应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______________。
    (5)联氨-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20% ~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的反应式为______________。

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