Question

14．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
• B． 单位体积溶液中OH^-个数不变
• C． 溶液中Na⁺数目减少
• D． 析出的氢氧化钠的质量大于$\frac{40a}{39}$

Answer 1

分析 A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．一定温度下，饱和溶液的浓度是固定；
C．反应消耗水，溶液中氢氧化钠减小；
D．根据过氧化钠的质量求出氢氧化钠的质量，再判断析出的氢氧化钠的质量．

解答 解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性氧化物与水反应只生成碱，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；
B．一定温度下，饱和溶液的浓度是固定，在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，反应消耗水，生成氢氧化钠，溶液仍是饱和溶液，所以氢氧化钠的浓度不变，则单位体积溶液中OH^-个数不变，故B正确；
C．反应消耗水，溶液中水减少，所以会析出氢氧化钠，溶液中氢氧化钠减少，则溶液中Na⁺数目减少，故C正确；
D．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑反应中生成NaOH为$\frac{40a}{39}$g，由于反应消耗水，溶液中水减少，溶液中的氢氧化钠会析出，所以析出的氢氧化钠的质量大于$\frac{40a}{39}$g，故D正确．
故选A．

点评 本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．