Question

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 11gT2O含有的电子数为5NA

B. 常温下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA

C. 含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为NA

D. 标准状况下，2.24L H2S全部溶于水所得溶液中HS﹣和S2﹣离子数之和为0.1NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A、11g超重水的物质的量为=0.5mol，而每个超重水分子中含10个电子，故0.5molT2O中含5NA个电子，故A正确；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故溶液中含有的氮原子个数为0.2NA个，故B错误；C、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故当盐酸变稀时反应即停止，故盐酸不能反应完全，则转移的电子总数小于NA个，故C错误；D、H2S为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的H2S、HS-和S2-的个数之和为0.1NA个，故D错误；故选A。