Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 等质量的H₂O与CH₂D₂含有的质子数相同
• B． 室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H⁺数目大于0.1N_A
• C． 常温下1 L 0.5mol•L^-1NH₄Cl溶液与2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的数目相同
• D． 用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N_A

Answer 1

分析 A、H₂O与CH₂D₂的摩尔质量均为18g/mol，两者均含10个质子；
B、醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离；
C、盐溶液中，溶液越稀，盐类的水解程度越大；
D、用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气．

解答 解：A、H₂O与CH₂D₂的摩尔质量均为18g/mol，故质量相等时两者的物质的量相等，而两者均含10个质子，故含有的质子数也相等，故A正确；
B、室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中氢离子的个数为0.1N_A个，而醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进其电离，故加水稀释，所得溶液中H⁺数目大于0.1N_A，故B正确；
C、尽管NH₄Cl的总量相同，但NH₄⁺水解程度不同，由于浓度越小，水解程度越大，故前者NH₄⁺数目大，C错误；
D、用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则说明电解时阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故共转移0.4N_A电子，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．