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    下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（　　）
    A、8B、14C、17D、19
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子核内质子数=核外电子数，每电子层最多容纳的电子数是2n2，最外层不超过8个，次外层不超过18个，排满了第一层再排第二层，以此类推．
    解答： 解：A、原子核外电子排布是2、6，有两层，最外层电子数为6；
    B、原子核外电子排布是2、8、4，有三层，最外层电子数为4；
    C、原子核外电子排布是2、8、7，有三层，最外层电子数为7；
    D、原子核外电子排布是2、8、8、1，有四层，最外层电子数为1，
    所以最外层电子数最多的是C．
    故选C．
    点评：本题考查学生原子核外电子排布知识，难度不大，注意原子核外电子排布规律的综合应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水占地球总储水量的97.2%0若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是
     
    （填序号）．
    ①蒸馏法 ②膜分离法（电渗析、反渗透）  ③冷冻法 ④离子交换膜法
    （2）海水晒盐利用的原理是
     
    ；
    分离食盐晶体后的母液中含有KC1和MgCl2等，经过分离、提纯后，可用于
     
    （填工业上的重要应用）．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为
     
    ；电解时所用的食盐水需要精制，原因是
     
    ；精制时所用试剂为：①盐酸②BaCl2溶液③NaOH溶液④Na2CO3溶液，加入试剂的先后顺序是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．
    （l）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
     
    ，由石蜡油获得A是
     
    （填“物理”或“化学”）变化．
    （2）A的化学式是
     
    ；A-B的反应类型是
     
    反应；写出反应B+C-D的化学方程式：
     

    （3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是甜樱桃中含有的一种羟基酸，1.34g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．F不能发生银镜反应，在催化剂存在下1mol F与2mol H2可以发生反应生成G，G分子中含有苯环但无甲基．A～H等8种物质在一定条件下有如下转化关系：

    已知：含有-C≡C-OH、结构的物质不能稳定存在．
    请回答下列问题：
    （1）E的结构简式为
     
    ，其核磁共振氢谱中会出现
     
    组峰，G中所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①②③中反应类型依次是
     
    ．
    （3）写出C生成D的化学方程式
     
    ．
    （4）符合下列条件的G的同分异构体有
     
    种．
    ①遇FeCl3溶液显紫色，②苯环上有两个取代基．
    其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个固定容积（VL）的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
    （1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    （2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量浓度为2.4mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
     

    A．4molA+2molB 
    B．6molC+1molD 
    C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
    D．2molA+1molB+3molC+1molD 
    E．2molA+1molB+3molC+2molD
    （3）若维持该题条件不变，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则容器的容积V（L）的取值范围为
     
    ．
    （4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则D的起始物质的量n（mol）应满足的条件是
     
    ．（用含V的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是（　　）
    A、它的质子数一定是18
    B、它的原子和37Cl可能互为同位素
    C、它的单质一定是强还原剂
    D、可以确定该微粒为Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）Z4+的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）X在该氢化物中以
     
    方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该
     
     （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
    （3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
     
    ；②在M晶体中，Z4+的氧配位数为
     
    ；
    （4）制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质．H是密度最小的气体，常温下，D、X均为液态化合物，且X有强氧化性，能发生自身氧化还原．F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为
     
    ；写出反应⑤的离子反应方程式
     
    ．
    （2）C+D的反应化学方程式为
     
    ，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则D的转化率为
     
    ，这时混合气体的平均相对分子质量为
     
    ．
    （3）K和D蒸汽在一定条件下能发生反应，生成2gH，放出热量为aKJ，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ，L与M以1：2物质的量之比恰好完全反应生成O和D，写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．
    （4）现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
    B、酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
    C、可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
    D、可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

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